【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破,其原理是
反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1
反應(yīng)②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2
反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1
反應(yīng)④:2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)③使用催化劑,ΔH3減小 B. ΔH1-ΔH2<0
C. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài);B. ①-②得到H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g),氫氣燃燒放出熱量;C.④為放熱反應(yīng),焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差;D. ③×3+⑤得到得到3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g),根據(jù)蓋斯定律計算ΔH。
催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài),則反應(yīng)③使用催化劑, ΔH3不變,A錯誤;根據(jù)蓋斯定律:①-②得到H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g),,氫氣燃燒放出熱量,則ΔH1-ΔH2<0, B正確;④為放熱反應(yīng),焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差,則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能, C錯誤;根據(jù)蓋斯定律:③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=(-90.1×3-31=-301.3 kJ·mol-1,D錯誤;正確選項B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C. 4018Ar、4019K、4020Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們是互為同位素
D. 核素指一種原子,而元素是指一類原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示
請按要求回答下列問題
(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_______。
A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸
C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸
(2)如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進入C裝置中,則C中50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達到目的。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒有用到的儀器有(填序號)____。
A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,請設(shè)計實驗驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_____________________。
(5)本實驗中能表明SO2的還原性比I-的還原性強的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)=v正(Y)
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
請回答下列問題:
(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ·mol-1
則M、N相比,較穩(wěn)定的是 。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,則a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的幾種離子。
a.取10 mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生。
b.另取10 mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該廢水中一定不含有的離子有______________(填離子符號)
(2)實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要______________(填儀器名稱)
(3)寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________
(4)該廢水中,c(Al3+)=____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是
A. q=2p B. q>2p C. q<2p D. 無法確定
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