【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液與HNO3 B. Na2SO3固體與濃硫酸

C. 固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃硫酸

(2)如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài))進(jìn)入C裝置中,則C50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為____________ 才能達(dá)到目的。

(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、自然干燥。在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有(填序號(hào))____

A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)_____________________

(5)本實(shí)驗(yàn)中能表明SO2的還原性比I-的還原性強(qiáng)的現(xiàn)象是__________________,其反應(yīng)的離子方程式為______________。

【答案】BD0.5過(guò)濾BE取反應(yīng)后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅(或取反應(yīng)后A中試液少許,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀)B中溶液的藍(lán)色褪去SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+

【解析】

(1)A.硝酸具有強(qiáng)氧化性,把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉,得不到二氧化硫,故A錯(cuò);B.濃硫酸雖具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,故B正確;C.固體硫在純氧中燃燒,操作不容易控制,故C錯(cuò)誤;D.Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,故D正確;故選BD;

(2)二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性氣味,直接排放污染大氣,能和堿反應(yīng)生成鹽和水,所以可用堿液處理二氧化硫;如果有560mL SO2氣體(已折算為標(biāo)態(tài)),其物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,進(jìn)入C裝置中發(fā)生反應(yīng)為SO2+NaOH=NaHSO3,則C中消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.025mol,50mL NaOH溶液的濃度至少為0.025mol÷0.05L =0.5mol/L;

(3)通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥等操作即可從A中所得溶液提取晶體;蒸發(fā)使用儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒;過(guò)濾使用儀器有:漏斗、燒杯、玻璃棒;沒(méi)有用到的儀器是分液漏斗和冷凝管,故答案為:BE;

(4)取反應(yīng)后A中試液少許,加入KSCN溶液,不變紅,說(shuō)明溶液里不含Fe3+,再加入新制的氯水,溶液變紅,可知反應(yīng)的A溶液中含有Fe2+,即可證明SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(或取反應(yīng)后A中試液少許,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有硫酸根,即可證明SO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng));

(5) B中溶液的藍(lán)色褪去,I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,則二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,即說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),碘是氧化劑,二氧化硫是還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A西氣東輸中的天然氣的主要成分為甲烷

B.甲烷分子中兩個(gè)氫原子被氯取代后,可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子

C.甲烷是重要的化工原料,其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)

D出坑道中的甲烷,既可用作清潔燃料,又可防止爆炸

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B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

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A. 1000ab/(22400+36.5a) B. ab/(22400+36.5a)

C. 1000ab/(22.4+36.5a) D. 1000ab/(22400+36.5)

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反應(yīng)①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1

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反應(yīng)③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1 kJ·mol-1

反應(yīng)④:2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量變化如圖所示

反應(yīng)⑤:3CH3OH(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0 kJ·mol-1

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C. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 D. 3CO(g)+6H2(g)→CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1 kJ·mol-1

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其中Cl2(aq)、HClOClO分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO+ ClK=1010.9

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C. 用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好

D. 氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差

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