Question

下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg²⁺+2HCO₂^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓
B．鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
C．向1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
D．Fe₃O₄溶于稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，量少的全部反應(yīng)，注意鎂離子形成的氫氧化鎂更難溶分析判斷；
B、依據(jù)鋁和堿反應(yīng)的實質(zhì)，結(jié)合離子方程式書寫的電荷守恒和原子守恒分析判斷；
C、依據(jù)亞鐵離子和碘離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合各物質(zhì)物質(zhì)的量計算判斷；
D、依據(jù)硝酸的強(qiáng)氧化性和二價鐵的還原性分析判斷；
解答：解：A、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水，碳酸氫根和鎂離子全部反應(yīng)，離子方程式中符合2：1，且鎂離子形成的氫氧化鎂溶解性更小，所以生成的是氫氧化鎂沉淀，結(jié)合離子方程式的書寫原則寫出離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₂^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故A正確；
B、不符合電荷守恒和反應(yīng)實質(zhì)，鋁片溶于NaOH溶液在發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C、碘化亞鐵的溶液中離子還原性Fe²⁺＜I^-，通入氯氣先與I^-反應(yīng)2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；1mol碘化亞鐵中含I^-2mol，1molFe²⁺，1molCl₂氧化2molI^-，所以只發(fā)生：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；故C錯誤；
D、Fe₃O₄溶于稀HNO₃，硝酸具有強(qiáng)氧化性，生成產(chǎn)物中不能含有亞鐵離子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)的定量計算．