【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)

【答案】B

【解析】

試題A．甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e－=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項(xiàng)正確；C．乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO32—向甲烷一極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。

(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ。CH4 的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_______。

②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)。

③該反應(yīng)的ΔH________0(填“<”“>”或“＝”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0……Ⅱ。

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

D．再充入1 mol CO和3 mol H2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n(CO)/n(H2)

p(MPa)

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

A.則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a＝________，b＝________。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px＝________MPa。

(3)以甲醇作為燃料制成的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

關(guān)于該電池的敘述正確的是________。

A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了1 mol甲醇時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e－

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】龍癸醛是一種珍貴香料，廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說(shuō)法正確的是__________________。(填代號(hào))

A．它們的實(shí)驗(yàn)式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類(lèi)型是_____________________。

（3）T所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）X的名稱(chēng)是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計(jì)合成路線：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.被還原的物質(zhì)是還原劑

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化

C.失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

D.氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 H 2 還原 WO3 制備金屬 W 的裝置如下圖所示(Zn 粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先加熱管式爐，再打開(kāi)活塞 K

B. 往鹽酸中加入少量 CuCl2，可加快產(chǎn)生 H2 的速率

C. ①、②、③中依次盛裝 KMnO4 溶液、焦性沒(méi)食子酸溶液、濃 H2SO4

D. 裝置 Q(啟普發(fā)生器)也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量為( )

A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.K+、Na+、MnO4-、Cl-B.K+、Ag+、NO3-、Cl-

C.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-D.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．甲池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，乙、丙池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)式為： CH3OH－6e－＋2H2O= CO＋8H＋

C．甲中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)，丙池理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D． 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

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