Question

16．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法正確的是（　�。�

• A． 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-
• B． 向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO₃^2-
• C． 向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中存在NH₄⁺
• D． 分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別出來

Answer 1

分析 A．生成的氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，不一定含有碳酸根離子；
B．生成的醋酸為硫酸鋇，原溶液中可能含有硫酸根離子或亞硫酸根離子；
C．產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，該氣體為酸性氣體，無法確定原溶液中是否含有銨根離子；
D．氫氧化鈉與Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺反應(yīng)的現(xiàn)象不同，可以鑒別．

解答 解：A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有CO₂、SO₂，則原溶液中可能含有HCO₃^-、SO₃^2-等，不一定含有CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，由于硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則原溶液中可能含有SO₃^2-，故B正確；
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅，該氣體的水溶液呈酸性，生成的氣體不是氨氣，則無法確定元溶液中是否存在NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽溶液，Mg²⁺與氫氧化鈉只生成白色沉淀，Cu²⁺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e²⁺與氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，Na⁺與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以只用NaOH溶液一次鑒別出來，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意確定離子的存在時(shí)，必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>