7.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)   (夾持儀器略去,氣密性已檢查).
實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a.
Ⅳ.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩.靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色.
(1)裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
(3)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確保C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾.
(4)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán).
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱.

分析 (1)依據(jù)裝置圖和反應(yīng)原理分析儀器的名稱;
(2)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成和氯化鈉,從而寫出離子方程式;
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾;
(4)氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,碘遇淀粉變藍(lán)色;
(5)從原子結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)、原子半徑)的角度分析.

解答 解:(1)裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣的裝置圖,A為分液漏斗是加入濃鹽酸的儀器,故答案為:分液漏斗;
(2)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴,將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成和氯化鈉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;
故答案為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾,當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),說明有大量的溴生成,此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a,否則氯氣過量,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論;
故答案為:確保C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;
(4)淀粉變藍(lán)色,說明有單質(zhì)碘生成,同時(shí)也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘,故答案為:濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán);
(5)因同一主族元素,從上到下,電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱,故答案為:電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大.

點(diǎn)評 本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法,題目難度中等,注意掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,36.5g氫氣和氯氣的混合氣體的體積為22.4L.
(1)計(jì)算混合氣體中含有氯氣的物質(zhì)的量是多少?
(2)施加一定條件,使混合氣體充分反應(yīng),然后將反應(yīng)后的氣體通入80g H2O中,所得溶液的密度為1.16g•cm-3,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)取上述所得溶液50mL.向該溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液,并不斷攪拌使之充分反應(yīng),求最多可生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(假設(shè)生成的CO2氣體全部排出).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.碳水化合物都符合通式Cn(H2O)m
B.符合通式Cn(H2O)m的物質(zhì)都是糖類
C.糖類物質(zhì)都有甜味
D.糖類是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(一)石油分餾可以得到汽油.汽油是低沸點(diǎn)的烷烴的混合物,其分子中的碳原子數(shù)一般在C5~C12范圍內(nèi),如戊烷,其分子式為C5H12,石油分餾屬于物理變化(填“化學(xué)”或“物理”).
(二)石油裂解可獲得A.已知A在通常狀況下是一種相對分子質(zhì)量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料.有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如圖的關(guān)系.
(1)A的分子式為C2H4,用途為用于制聚乙烯或乙醇.
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng).寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)的類型是酯化反應(yīng).寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.如圖表示的是向MgCl2、AlCl3的混合溶液中開始時(shí)滴加試劑A,之后改滴試劑B,所得沉淀y(mol)與加入試劑體積V(mL)之間的關(guān)系.以下結(jié)論不正確的是(  )
A.A是鹽酸,B是NaOH溶液,且c(B)=2c(A)
B.原混合液中c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-)=1:1:5
C.A是NaOH溶液,B是鹽酸,且c(NaOH):c(HCl)=2:1
D.從7到9,反應(yīng)的離子方程式:H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合.
已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
(1)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨,在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示.則0~10min,NH3的平均速率為0.04mol/(L•min);達(dá)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為40%.
(3)若在(2)達(dá)平衡后,保持容器體積及溫度不變,移走0.5molNH3,再達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)將增大,平衡常數(shù)不變(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是(  )
A.Cl2與H2S溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.受熱時(shí)H2S能分解,HCl則不能
C.單質(zhì)硫可在空氣中燃燒,Cl2不能D.溶于水時(shí)HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體4.48L,質(zhì)量是8g.此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是1:3,CO的體積分?jǐn)?shù)是25%,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%,混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是4:7,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.下列說法或表示方法正確的是( 。
A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+119 kJ•mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
C.在稀溶液中:H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.在101 kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案