Question

7．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)   （夾持儀器略去，氣密性已檢查）．
實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩．靜止后CCl₄層溶液變?yōu)樽霞t色．
（1）裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（3）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確保C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
（4）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（5）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)裝置圖和反應(yīng)原理分析儀器的名稱；
（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成和氯化鈉，從而寫出離子方程式；
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾；
（4）氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色；
（5）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

解答 解：（1）裝置是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣的裝置圖，A為分液漏斗是加入濃鹽酸的儀器，故答案為：分液漏斗；
（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（3）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
故答案為：確保C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；
（4）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，同時(shí)也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點(diǎn)評 本題考查了鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及遞變規(guī)律，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>