下列各組金屬混合物質(zhì)量相同，它們分別跟足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積也相同，則其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　�。�
A、Zn和Al
B、Zn和Al
C、Zn和Mg
D、Zn和Na
考點：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
專題：計算題
分析：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
65g            2g
2
3
Al+2HCl=
2
3
AlCl3+H2↑
18g              2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g           2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g            2g
由以上反應(yīng)可知，生成等量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量最大，則等質(zhì)量的金屬，鋅生成的氫氣的量最少；Zn與其它金屬組金屬混合物，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積相同，由于鋅生成的氫氣較少，則另一種金屬生成氫氣應(yīng)該較多．
解答： 解：Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
   65g            2g
2
3
Al+2HCl=
2
3
AlCl3+H2↑
18g              2g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24g           2g
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，
46g            2g
由以上反應(yīng)可知，生成等量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量最大，則等質(zhì)量的金屬，鋅生成的氫氣的量最少，鋁生成的氫氣最多；
Zn與其它金屬組金屬混合物，各組金屬混合物質(zhì)量相同，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積相同，
質(zhì)量相同時鋅的含量越高，生成氫氣越少，要求生成的氫氣相同，則另一種金屬生成的氫氣較多，
已知等質(zhì)量的金屬，鋁生成的氫氣最多，所以Zn和Al在一起時，鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高；
故選B．
點評：本題考查了金屬混合物與鹽酸的反應(yīng)，側(cè)重于分析能力和基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒屬于同位素的是（　　）
A、H2和D2
B、40K和40Ca
C、12C 和14C
D、O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然界含有豐富的碘酸鈉（NaIO3）．工業(yè)上生產(chǎn)I2的方法之一就是用NaHSO4來還原碘酸鈉，反應(yīng)的第一步是用適量的NaHSO3將NaIO3還原為NaI，該反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-→I-+3SO42-+3H+；第二步是在稀硫酸作用中，生產(chǎn)的碘化鈉與NaIO3作用析出單質(zhì)碘：5NaI+NaIO3+3H2SO4→3I2+3Na2SO4+□
（1）將第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整，并在下面的橫線上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
 

（2）第二步反應(yīng)中，還原過程為
 
→
 
．（均填化學(xué)式）
（3）第二步反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為
 
．
（4）上述兩步反應(yīng)中共用去NaIO3和NaHSO3的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A （C8H13O2Br）有如下變化，其中只有B1既能使溴水褪色，又能和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2．
（1）C1中含有的官能團(tuán)有
 
（寫名稱）．
（2）反應(yīng)類型：①
 
；③
 
．
（3）寫出A、C2的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
C2
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知CH2=CH-OH不穩(wěn)定，寫出B1既可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、67%B、50%
C、25%D、5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，1mol氮氣含有NA個氮分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個
C、常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個
D、31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學(xué)式A2CA2C2A2B2D2C2A2EDF
回答下列問題：
（1）化合物丙的電子式為
 
．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）化合物甲的沸點比戊
 
（填“高”或“低”），原因是
 

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
個．
（4）2.0g丙完全燃燒，生成液態(tài)甲和B的氣態(tài)氧化物，放出99.6KJ的熱量，請寫出表示丙的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（5）用鐵作陽極、石墨作陰極，電解甲、己的溶液，陽極、陰極反應(yīng)的電極方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解裝置如圖所示．圖中B裝置盛1L 2mol?L-1的Na2SO4溶液，A裝置中盛1L 2mol?L-1AgNO3溶液．通電后，濕潤的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色．電解一段時間后，試回答：
（1）電源a極為
 
 極．
（2）Fe電解的電解反應(yīng)式
 
，石墨電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）B裝置中觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為
 
．
（2）若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于
 
烴，結(jié)構(gòu)簡式為
 
，該烴的二氯代物有
 
種．
（3）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于
 
烴，名稱是
 
；核磁共振氫譜有
 
個吸收峰，其面積比是
 
．
（4）下列物質(zhì)中，與該烴互為同系物的是（填序號）
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
．
①CH3CH═CHCH3　　　           ②CH2═CHC（CH3）3
③CH3CH2CH═CHCH2CH3　         ④（CH3）2CH（CH2）2CH3．

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