Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A、常溫常壓下，1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N_A個(gè)
• C、常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N_A個(gè)
• D、31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)n=

N

NA

計(jì)算；
B、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來(lái)分析分子總數(shù)；
C、根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合原子構(gòu)成判斷．
D、根據(jù)白磷分子的結(jié)構(gòu)，采用均攤法計(jì)算出32g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目．

解答： 解：A、根據(jù)n=

N

NA

計(jì)算，1mol氮?dú)夂�有N_A個(gè)氮分子，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于1.5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、重水的物質(zhì)的量n=

18g

20g/mol

=0.9mol，而1mol重水含10mol電子，故0.9mol重水所含的電子數(shù)為9N_A，故C錯(cuò)誤；
D、31g白磷的含有1mol磷原子，白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)磷原子與其它3個(gè)P形成3個(gè)P-P共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法，每個(gè)磷原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是1.5N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)組成分析，注意氣體分子結(jié)構(gòu)的分析，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．