12．元素周期表和元素周期律的有關(guān)說法，正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號(hào)分別是Ge Sn Pb Te Bi Po
B．過渡元素全部屬于副族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2
D．在元素周期表中位于ⅡB族左右兩列元素分別是ⅠB和ⅢB

分析 A．第ⅣA、ⅤA、ⅥA的金屬元素分別為3、2、1；
B．過渡元素包含副族元素、第ⅤⅢ族元素；
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能為NO2、CO2等；
D．ⅡB族的右側(cè)為ⅢA族．

解答 解：A．原子最外層電子數(shù)≥4的金屬元素有6種，元素符號(hào)分別是Ge Sn Pb Sb Bi Po，而Te為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．過渡元素包含副族元素、第ⅤⅢ族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能為NO2、CO2等，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為1或2，故C正確；
D．ⅡB族的右側(cè)為ⅢA族，左側(cè)為IB族，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意C中常見的化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物
C．離子化合物中一定有離子鍵D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知PCl3的熔點(diǎn)為-93.6°C，沸點(diǎn)為76.1℃，露置于空氣中有白霧生成．下列敘述正確的是（　�。�
A．PCl3屬于離子晶體B．PCl3中心磷原子為sp2雜化
C．PCl3分子屬于非極性分子D．PCl3水解可以生成鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1mol B經(jīng)上述反應(yīng)可生成2mol C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（2）D的化學(xué)名稱是對(duì)硝基乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺：
反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問題．
（1）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？不正確，因?yàn)镃H2═CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體．
（2）含有的化合物與CH2═CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．
①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是．
②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某含氮有機(jī)物C4H9NO2有多種同分異構(gòu)體，其中屬于氨基酸的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．螢石（氟化鈣CaF2）晶體屬于立方晶系，在氟化鈣的晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　�。�
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）八種短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素名稱是：鈉
（2）比較d、e、f常見離子的半徑的從大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）O2-＞Na+＞Al3+；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．y、z、d氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐2O＞NH3＞CH4
（3）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；圖中元素z的氫化物和它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH3+H+═NH4+
（4）下列敘述中一定能說明h元素比g元素非金屬性強(qiáng)的是BC
A．h氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，而g氫化物水溶液是弱酸
B．h的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成物中鐵是+3價(jià)的；而g單質(zhì)和Fe反應(yīng)生成物中鐵是+2價(jià)
C．h的單質(zhì)比g的單質(zhì)更容易和H2化合，而且h生成的氫化物比g穩(wěn)定性
D．常溫時(shí)，g的單質(zhì)熔點(diǎn)比h單質(zhì)的熔點(diǎn)高．
E．h原子的半徑g原子的半徑�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有一些物質(zhì)含有少量雜質(zhì)（括號(hào)中未雜質(zhì)），下列方法不能除去雜質(zhì)的是（　�。�
A．苯（苯酚）：滴入適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，分液
B．苯酚鈉（氯化鈉）：通入過量的CO2，過濾后在沉淀中加入燒堿溶液
C．乙酸乙酯（乙醇）：加入適量飽和碳酸鈉溶液，振蕩，分液
D．硬脂酸鈉（甘油\燒堿和水）：加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢�，靜置后過濾

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