6．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中的還原劑是S2O32-
B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

分析 反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．

解答 解：反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O，則
A．反應(yīng)中S元素的化合價升高，被氧化，則S2O32-為還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)中H2O為產(chǎn)物，不是氧化劑，氧化劑為反應(yīng)物，故B錯誤；
C．由反應(yīng)的方程式可知，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2，故C正確；
D．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)中氧化性：Cl2＞SO42-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是能夠?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：

（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用此圖分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．可進行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．用傾析法分離沉淀時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離
B．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象
C．過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛．以下是TFE的兩條合成路線（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F→D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）E→F的化學(xué)方程式是．
（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①屬于萘（）的一元取代物；
②存在羥甲基（-CH2OH）．寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）下列敘述正確的是ad．
a．B的酸性比苯酚強                  b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)
c．E含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫        d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O?OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是2NH3?NH4++NH2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ：水煤氣 （主要成分：CO、H2 ） 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．己知：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）；△H=+131.3kJ•mol-1
C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-110.5kJ•mo1-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-283.0kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （g）；△H=-241.8kJ•mo1-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O （l）；△H=-285.8kJ•mo1-1
Ⅰ：（1）將2.4g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒生成液態(tài)水，整個過程的△H=-78.7kJ•mo1-1．
（2）由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
Ⅱ：在1L的密閉容器中，進行反應(yīng)到：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
T（℃）70080010001200
K0.60.91.72.6
（3）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol．則反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）向逆反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，其依據(jù)是Qc=$\frac{c（CO）×c（H2O）}{c（CO2）×c（H2）}$=1＞0.9=K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cl2是重要的化工原料．
（1）寫出用Cl2制備漂白液的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）圖1所示的催化劑循環(huán)可實現(xiàn)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，其中反應(yīng)①為2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H2反應(yīng)②消耗1molO2的反應(yīng)熱為△H2，則總反應(yīng)生成1molCl2（g）的焓變?yōu)椤鱄1+$\frac{1}{2}$△H2，（用△H1和△H2表示）．
（3）實驗室模擬用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)．
①實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl～T曲線如圖2所示，則總反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是，簡要說明理由K（A），該反應(yīng)正向放熱，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減�。�
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，在圖2中畫出相應(yīng)αHCl～T曲線的示意圖．
③為提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率下列措施中可行的是B、D．
A．增大n（HCl） B．增大n（O2）  C．使用更好的催化劑  D．移去H2O．

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