【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:

(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

(2)取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)鹽酸

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

(3)①如何判斷滴定終點(diǎn):____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。

A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

【答案】500ml容量瓶(容量瓶不寫體積不給分) 膠頭滴管 2.0 小燒杯 堿式滴定管 當(dāng)最后一滴恰好由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn) 0.1000 AD

【解析】

根據(jù)中和滴定過(guò)程中各環(huán)節(jié)的相關(guān)要求和規(guī)范進(jìn)行分析。

(1)①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程,可知配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液還需玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管。

②m(NaOH)=500mL×0.1000mol·L-1 ×40g/mol=2.0g。NaOH是腐蝕性試劑,不能放在紙片上稱量,需用燒杯進(jìn)行間接稱量。

待測(cè)稀鹽酸、酚酞指示劑放在錐形瓶中則標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液放在堿式滴定管中。

(3)①滴定前,錐形瓶中混合溶液無(wú)色,隨著NaOH溶液滴入,溶液pH增大。當(dāng)?shù)稳?/span>1NaOH溶液時(shí),溶液恰好變成淺紅色,且半分鐘不褪色,即為滴定終點(diǎn)。

待測(cè)鹽酸都是20mL,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液分別是20.10mL、19.90mL、23.00mL。顯然,第三次滴定誤差較大,應(yīng)舍棄。前兩次滴定平均消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液20.00mL,易求得c(HCl)=0.1000mol·L-1 。

排去堿式滴定管中氣泡時(shí),將堿式滴定管傾斜,使橡膠管向上彎曲,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。丙圖合理。

(4)A.未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管,則待測(cè)鹽酸被酸式滴定管內(nèi)壁附著的水稀釋,所測(cè)鹽酸濃度偏低。

B.錐形瓶未干燥,不能改變一定體積待測(cè)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量,也不影響消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。

C.中和一定體積的待測(cè)鹽酸,消耗Na2CO3固體的質(zhì)量大于NaOH固體的質(zhì)量。當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所測(cè)鹽酸濃度偏高。

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,所測(cè)鹽酸濃度偏低。

E.滴定前后,堿式滴定管尖嘴部分都應(yīng)沒有氣泡。滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失,使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,所測(cè)鹽酸濃度偏高。

造成測(cè)定果偏低的有AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】一定溫度下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. Z的生成速率與Z的分解速率相等

B. 單位時(shí)間生成amolX,同時(shí)生成3a molY

C. X、Y、Z的濃度相等

D. X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2

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1)若剩余氣體的體積是15L,則原COH2的混合氣體中,V(CO)__________L,V(H2)___________L。

2)若剩余氣體的體積為a L,則原COH2的混合氣中,V(CO) V(H2)_______。

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(1)F中的含氧官能團(tuán)名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應(yīng)類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3,與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)C和CH3OH,寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

①分子中含有苯環(huán),且有一個(gè)手性碳原子,不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α氨基酸,另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請(qǐng)寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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【題目】按要求填空。

1)在下列化學(xué)方程式中,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___,氧化劑___,還原劑___;2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2___,氧化劑___,被氧化的物質(zhì)_____;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___,被還原的物質(zhì)_____,還原劑______。

2)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___。

A2KClO32KCl+3O2↑ B2Fe+3Cl22FeCl3 CNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO

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A. 加入X溶液,上述平衡正向移動(dòng)

B. Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度增大

C. X溶液可能是NaOH溶液

D. 再加入H2SO4,可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/span>

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A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25

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選項(xiàng)

A

氯化鈉溶液

硝酸銀溶液

B

氨水

醋酸

C

稀鹽酸

碳酸鈣懸濁液

D

硫酸銅溶液

氫氧化鋇溶液

A.AB.BC.CD.D

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