【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

【答案】B

【解析】A. CaO中含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，A錯(cuò)誤；B. Na2O2含有離子鍵，由鈉離子與過(guò)氧根離子組成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:2，B正確；C. KF含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，C錯(cuò)誤；D. NaHCO3含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為1:1，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）HmDm的電子式_________。

（2）Cm-、E(m-1)-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>___，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為______。

（3）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）有下列幾組物質(zhì)，請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi)：

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

C、和

D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互為同位素的是__________；

②互為同系物的是______________；

③互為同素異形體的是______；

④互為同分異構(gòu)體的是__________；

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：_____________________________________

②丙氨酸縮聚形成多肽：___________________________________

③淀粉水解：_____________________________________________

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下：

已知：①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

5.4

4.0

2.7

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.7

8.8

（1）為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施是____________ (寫(xiě)兩條)。

（2）固體混合物A中的成分是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào))；寫(xiě)出生成該離子的離子方程式____________。

（4）操作1主要包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是______________。

（5）用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為_______，該反應(yīng)的離子方程式為______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。

X

Y

Z

(1)元素X的單質(zhì)分子是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。

Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。

（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱(chēng)）。

Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正

E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號(hào)字母）。

（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱(chēng)）里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖步驟進(jìn)行提純。下列說(shuō)法不正確的是

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ可選用BaCl2溶液

C. 步驟③目的是除去CO32- D. 上述提純過(guò)程包括過(guò)濾、蒸發(fā)、分液等操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 明礬凈水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+

C. 實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O

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