【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是______________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_____________。

（3）根據(jù)上述兩個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________________。

【答案】 防止Na2O2受潮（只要回答出Na2O2中不能有水即可） 濃硫酸 飽和NaHCO3溶液 二氧化碳只有在有水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)甲目的是探究干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)，關(guān)閉K1和K2的目的是防止過氧化鈉吸水反應(yīng)，防止過氧化鈉潮濕。

（2）X試劑的作用是干燥二氧化碳，所以X為濃硫酸；Y試劑的作用是給二氧化碳提供水蒸氣(注意不能吸收CO2)，所以Y可以是飽和NaHCO3溶液。

（3）由實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳通過過氧化鈉，然后將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化，說明沒有氧氣生成，即干燥的二氧化碳與過氧化鈉不反應(yīng)；由實(shí)驗(yàn)乙：在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨�，說明混有水蒸氣的二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)；則二氧化碳只有在有水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無砂粘土而為之”，“凡坯既成，干燥之后，則堆積窖中燃薪舉火”，“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色)，與造磚同法”。下列說法錯誤的是

A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料

B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化

C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽

D. 燒制后自然冷卻成紅瓦，澆水冷卻成青瓦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度高于500 K時，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）在恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________（填序號）。

a．體系壓強(qiáng)不再改變

b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

（3）已知：1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出143 kJ熱量；23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出650 kJ熱量，則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________（要求計(jì)算出數(shù)值）。

（4）在一定壓強(qiáng)下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中，起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析：

①降低溫度，平衡向________________方向移動。

②在700 K、起始投料比=1.5時，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。

③在500 K、起始投料比=2時，達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1，則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題：

（1） 基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達(dá)式為________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3 ℃， 沸點(diǎn)為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)?/span>________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。

（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。

（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于第三周期的是（ ）

A. 氮 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中的作用，將選項(xiàng)字母填入括號中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水：（____________）

②鈉和水的反應(yīng)（化學(xué)方程式：________________________）：（____________）

③氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實(shí)說明具有還原性的粒子還原性強(qiáng)弱為________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式______。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是___；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時，計(jì)算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請用離子方程式解釋其作用原理：______________________________，相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強(qiáng)”或“降低”）。

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