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18．下列化學現(xiàn)象的描述正確、解釋合理的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論或解釋
A向溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅證明溶液中含有Fe2+
B用銅與稀硫酸檢驗溶液中的 NO3-  加熱后，試管口有紅棕色氣體產生硝酸根離子在酸性條件下與銅反應生成NO2
C將鋁箔放在火焰上灼燒熔化物懸掛不下落鋁表面生成高熔點氧化鋁未熔化
D用鹽酸標準液滴定未知濃度的Na2CO3溶液分別用甲基橙和酚酞做指示劑時消耗鹽酸的體積相等標準液的用量只與待測液的物質的量有關，與指示劑無關
A．AB．BC．CD．D

分析 A．先加入氯水，不能排出Fe3+的影響；
B．銅與稀硫酸反應生成NO；
C．將鋁箔放在火焰上灼燒生成氧化鋁，熔化物懸掛不下落，說明氧化鋁熔點高與鋁；
D．分別用甲基橙和酚酞做指示劑時消耗鹽酸的體積不可能相等．

解答 解：A．用KSCN鑒別Fe2+時，先加上KSN，不變色，再滴加氯水，溶液變紅，故A錯誤；
B．銅與稀硝酸反應生成NO，在試管口轉化為NO2，故B錯誤；
C．鋁熔點低，但氧化生成的氧化鋁熔點高，包裹在熔化的鋁外面，所以鋁熔而不落，故C正確；
D．當用甲基橙時，滴定終點呈酸性，生成二氧化碳和氯化鈉，當用酚酞時，滴定終點呈堿性，生成碳酸氫鈉，用甲基橙和酚酞做指示劑時消耗鹽酸的體積為2：1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備、物質的檢驗、滴定等，注意化學實驗操作的考查，熟悉高考中對化學實驗注意事項及操作要點的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能與KOH的醇溶液發(fā)生消去反應的是（　　）
A．（CH3CH2）3CCH2ClB．CH3ClC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是為了除去石油中的雜質
C．淀粉溶液可鑒別加碘鹽的真?zhèn)?/td>
D．蛋白質、淀粉、纖維素都能在人體內水解并提供能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：99℃時，Kw=1.0×10-12．在該溫度下，測得0.1mol．L-1 Na2A溶液pH=6．則下列說法正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?2H++A2-
B．0.1mol．L-1的H2A溶液pH＜2
C．體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產生的H2多
D．（NH4）2 A溶液中存在離子濃度關系：c（A2- ）＞C（NH4+ ）＞C（H+ ）＞C（OH- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+，NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應
D．X中不能確定的離子是　A13+和C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷單質及其化合物有廣泛應用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請寫出該反應的化學方程式CaCO3+2H3PO4=Ca（H2PO4）2+H2O+CO2↑；若有1×103kg石灰石最多能生產2.34×103kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應中，副產物礦渣可用來制水泥．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構簡式如圖）之間脫去兩個水分子的產物，其結構簡式為．三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為Na5P3O10．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應：請配平該反應離子方程式．1Ni2++1H2PO2-+H2O→1Ni++1H2PO3-+2H+．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
②分析產品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（Cu-64  O-32）（　�。�
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況下，2.24L苯所含的分子總數(shù)目為0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子數(shù)都是2NA
D．6.4g銅與過量的濃硝酸完全反應轉移的電子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將下列物質分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　�。�
A．Na2SO3晶體B．乙醇C．C6H6D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產中有著重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳．
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO2）洗滌、過濾、烘干．
②將上述固體按固液體積比2：9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳．
（2）在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+，反應的離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）過程②中，濃縮需要使用酒精燈、三腳架，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②對濾液Ⅱ先加W，再測pH，W最適宜的試劑是H2O2，調pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+．
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結晶．

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