下列各組反應(yīng)中最終肯定不生成白色沉淀的是（　�。�
A、AlCl3溶液中加入過量的氨水
B、MgCl2溶液中加入過量的氨水
C、Al2（SO4）3溶液中加入過量的KOH溶液
D、MgSO4溶液中加入過量的KOH溶液
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿；
B、氫氧化鎂不溶于氨水；
C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿；
D、反應(yīng)中MgSO4和KOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，沉淀不會(huì)溶于過量的KOH溶液，最終得到白色沉淀．
解答： 解：A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，故A錯(cuò)誤；
B、MgCl2溶液中加入過量氨水溶液，反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，Mg（OH）2不溶于過量的氨水溶液，有白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沒有沉淀生成，故C正確；
D、MgSO4溶液中加入過量KOH溶液，反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫被稱為綠色氧化劑，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在H2O2分子中含有O22-
B、純H2O2能與水以任意比例混合成H2O2的水溶液
C、H2O2常用作消毒劑
D、在酸性溶液中，H2O2是強(qiáng)氧化劑，還原性較弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、71B、71g
C、71g/molD、71mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向Al2（SO4）3溶液中加過量的NaOH溶液可制備Al（OH）3
B、將過量的過氧化鈉投入FeCl2溶液中，最終看到白色沉淀
C、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鐵絲
D、鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用．

（1）下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸（堿）式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水
③用稀鹽酸即可鑒別Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四種溶液
④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離
⑤用托盤天平準(zhǔn)確稱取29.25gNaCl固體，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
（2）實(shí)驗(yàn)室用Fe2O3與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．
①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置（每種裝置只允許使用一次），合理的順序?yàn)锳→
 
．
②裝置C的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一．已知：亞銅化臺(tái)物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu2+．
方法一：在新制Cu（OH）2濁液中滴入N2H4?H2O水溶液，監(jiān)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無色無味的氣體．
（1）指出N2H4?H2O在反應(yīng)中的作用：
 
．
（2）寫出上述制各過程中的總反應(yīng)方程式：
 
．
（3）用甲醛稀溶液代替N2H4?H2O水溶液也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，但需水溫較高，且往往會(huì)生成極少量顆粒較大的Cu2O，寫出甲醛的電子式：
 
；用
 
的方法可分離出顆粒過大的Cu2O．
方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解．已知：①銅作陽極時(shí)，銅先被氧化生成Cu+，后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O．
（4）以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)需添加NaCl，其目的是：
 
；寫出陽極反應(yīng)方程式
 
．
（5）寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式：
 
．
（6）這樣制得的Cu2O中往往宙有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題．

（1）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）圖1哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕
 
．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為
 
mol．
③下列說法正確的是
 
．
a．此裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    
b．鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕
c．溶液中Cu2+濃度保持不變          
d．A極可用碳棒代替金屬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4?XH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液呈中性
B、該溶液中：2c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）=4c（SO42-）+c（OH-）
C、在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得殘留固體為氧化鋁和氧化鐵
D、向該溶液中加入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-完全沉淀是，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：

實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃硫酸中，另一端露在液面上方．
回答下列問題：
（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管作用是
 
．D、E兩支試管中CCl4的作用是
 
．
（2）加熱過程中觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失，寫出淡黃色固體消失的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色而未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀可能是生成
 
物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明
 
．
（4）若將品紅溶液換成酸性KMnO4溶液，則離子方程式為
 
．
（5）某學(xué)生觀察A裝置試管底部有黑色顆粒物質(zhì)，可能是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）經(jīng)分析該黑色固體中只含兩種元素且質(zhì)量比為4：1，將其投入到一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)后，生成兩種酸的對(duì)應(yīng)鹽，及NO2、NO、H2O，當(dāng)n（NO2）：n（NO）=1：1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案