精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列化學用語能正確表示相應意義的是( )

A. 乙烯的結構簡式CH2CH2B. 丁烷的結構簡式CH3(CH2)2CH3

C. 四氯化碳的電子式D. 苯的分子式

【答案】B

【解析】

A.烯烴、炔烴結構簡式中的碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；

B.丁烷為烷烴，分子中含有兩個甲基、兩個亞甲基，據此判斷其結構簡式；

C.四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，漏掉了氯原子的3對孤電子對；

D.分子式只要寫出分子中含有的各原子數目。

A.乙烯分子的結構簡式中，碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結構簡式為：CH2═CH2，故A錯誤；

B.丁烷為直鏈烷烴，其結構簡式為：CH3（CH2）2CH3，故B正確；

C.四氯化碳中Cl原子周圍8個電子，則四氯化碳正確的電子式為，故C錯誤；

D.苯分子中含有6個C、6個H，其分子式為：C6H6，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數)。

（5）鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，18g18O2所含的質子數為8NA

B.1mol氫氧根離子中含有的電子數為NA

C.氫氧燃料電池中轉移1mol電子消耗0.5molH2

D.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（ ）

A.電子由石墨I經負載流向石墨II，再經過熔融鹽NaNO3返回石墨I，形成閉合回路

B.Y的化學式可能為NO

C.該裝置可以將化學能→熱能→電能

D.石墨I極的電極反應式為NO2+﹣e-═N2O5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F七種元素，試按如下所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑：A＞B＞C；

②D、E是非金屬元素，它們與氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和H2E，室溫下，D的單質是黃綠氣體，E的單質是淡黃色固體；

③F是非金屬性最強的元素

（1）A在加熱條件下生成的氧化物的電子式為___，含有的化學鍵類型有___，D在元素周期表的位置是___。

（2）用電子式表示B、D元素形成的化合物的形成過程：___。

（3）比較D和E的氫化物穩(wěn)定性強弱：___（填化學式）。D、E、F簡單離子半徑由大到小為___（填離子符號）。

（4）C的最高價氧化物對于的水化物的化學式為___；和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象預測正確的是( )

A. 實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B. 實驗Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出現氣泡，且顏色逐漸褪去

C. 實驗Ⅲ：微熱稀 HNO3 片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D. 實驗Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是（ ）

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，不斷增大

D. 當n(NaOH)=0.05mo1時，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案