【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.30g乙烷所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA

C.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

D.1mol甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯甲烷分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液態(tài)，11.2L戊烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，其分子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5NA，A錯(cuò)誤；

B．30g乙烷的物質(zhì)的量==1mol，每個(gè)乙烷分子中含7對(duì)共用電子對(duì)，故30g乙烷所含共用電子對(duì)物質(zhì)的量=1mol×7=7mol，即數(shù)目為7NA，B錯(cuò)誤；

C．乙烯、丙烯、丁烯的最簡式均為CH2，它們的混合可看成由一定物質(zhì)的量的CH2組成，且n(CH2)==1mol，n(原子)=1mol×3=3mol，即其原子數(shù)為3NA，C正確；

D．甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)涉及四個(gè)取代反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)幾乎同時(shí)進(jìn)行，根據(jù)C原子守恒可知，1mol甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷總共1mol，所以一氯甲烷分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然資源開發(fā)利用的說法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)金屬活潑性不同，冶煉金屬采用的方法不同

B.通過煤的氣化和液化等化學(xué)變化可將煤變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

C.以石油、煤和天然氣為原料可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維

D.從海帶中提取碘經(jīng)歷的步驟有：灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑，已知：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0，一定溫度下，將2 molNO與2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào)字母)。

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NO和Cl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO

②為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有_________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

③一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是下圖中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的百分含量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ除溫度不同外，還改變的條件是__________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)至25 min達(dá)到平衡，用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達(dá)到平衡時(shí)，若實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化為Q kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min 后，B的濃度減少了0.6molL－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A.用A表示的反應(yīng)速率是 0.4 mol·L－1·min－1

B.2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol·L－1·min－1

C.用 B 表示的平均反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1

D.在這 2 min 內(nèi)，用 B 表示的反應(yīng)速率的值是減小的，用 C 表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,鐵架臺(tái)等夾持儀器已略去,請(qǐng)回答:

(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為________________。

(2)滴加濃硫酸之前要先打開彈簧夾通入一定量的N2,其目的是___________。

(3)實(shí)驗(yàn)中,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,該沉淀的成分是____，說明SO2具有______性。

(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng)；

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

基于觀點(diǎn)1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________，為證明該觀點(diǎn),應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)生成的新物質(zhì),其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為(假定在反應(yīng)中SO2的量不足)________。

基于觀點(diǎn)2,只需將裝置B中Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的最佳試劑是____(填序號(hào))。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的混合液

II、(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物敘述中不正確的是（ ）

A.氧化鎂和氧化鋁熔點(diǎn)均很高，常用作耐高溫材料

B.在酒精燈加熱條件下，和固體都能分解

C.二氧化氯具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒

D.電閃雷鳴的雨天，與會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2

溶液顏色褪去

SO2具有漂白性

B

將少量銅粉加入FeCl3溶液中

銅粉消失

還原性：Cu＞Fe2＋

C

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有SO

D

鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液

反應(yīng)速率加快

Cu2+起催化作用

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案