下列說法正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達爾效應
B、SO3溶于水后所得溶液能導電，所以SO3是電解質(zhì)
C、NO2能與NaOH溶液反應，所以NO2是酸性氧化物
D、SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，但它們的漂白原理不同
考點：膠體的重要性質(zhì),電解質(zhì)與非電解質(zhì),氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大��；
B．電解質(zhì)是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)電離出離子的化合物；
C．酸性氧化物是可以和堿反應生成鹽和水的化合物；
D．Cl2的漂白是因為與水反應生成具有強氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是應其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)．
解答： 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；
B．電解質(zhì)是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)電離出離子的化合物，SO3溶于水后生成硫酸電解質(zhì)，所得溶液能導電，SO3是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．NaOH溶液能與NO2反應：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故C錯誤；
D．Cl2的漂白是因為與水反應生成具有強氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是應其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì)，漂白原理不同，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了分散系本質(zhì)特征分析，電解質(zhì)和酸性氧化物概念的理解判斷，漂白原理的掌握，注意知識積累是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A、油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油
B、蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀
C、實驗室可以使用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)
D、甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、NH4+、Fe3+、CO32-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cl-、K+、AlO2-
D、無色透明溶液中：SO32-、Cl-、K+、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池是當前研究的一個熱點．回答下列有關問題：
（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如圖1，寫出該電池工作時負極的電極反應式
 
．如圖2為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖．該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應物是
 
，正極的電極反應可表示為
 
．

（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應的生成H2的速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）．
體系pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32×1006.19×10-18.64×10-21.22×10-2
104.32×1026.19×1018.64×1001.22×100
124.32×1046.19×1038.64×1021.22×102
144.32×1066.19×1058.64×1041.22×104
①已知，NaBH4與水反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因
 
，所以則溶液中各離子濃度大小關系為
 
．
②從上表可知，溫度對NaBH4與水反應速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
③反應體系的pH為何會對NaBH4與水反應的反應速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
④實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應一段時間后有NaBH4剩余也不再反應）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅的原理為：Cu2S+O2
 高溫 
.
 
2Cu+SO2，下列說法中，正確的是（　�。�
A、Cu2S只作還原劑
B、該反應中的氧化劑只有O2
C、Cu2S 中的Cu元素被S元素還原
D、當1 mol O2參加反應時，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
B、做焰色反應實驗前，鉑絲應先用鹽酸洗滌后灼燒至無色
C、氯水與亞硫酸鈉溶液的混合液，漂白性更強
D、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列②、③、⑥后面．
（1）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O
（2）寫出下列反應的離子方程式：
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的化學方程式
 
．
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
（3）實驗室制備⑦常用
 
和
 
反應，該反應的離子方程式是
 
．檢驗該氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，0.1 mol?L-1醋酸溶液的pH=3．將該溫度下0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4.7．下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，0.01 mol?L-1醋酸溶液的pH=4
B、該溫度下，用0.1 mol?L-1醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol?L-1的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為1：10
C、該溫度下，0.2 mol?L-1醋酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＜4.7
D、該溫度下，0.2 mol?L-1鹽酸溶液和0.4 mol?L-1醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH＞4.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O
 點解 
.
 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
           電池              電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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