Question

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F 在通常情況下均為氣體，且A 與 C 物質(zhì)的量之比為 1：1，B 為常見液體，F(xiàn) 為紅棕色氣體。

試回答下列問題:

(1)X 是_____；F 是_____。(寫化學式)

(2)寫出 G→E 反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

(3)G 與 Cu 的反應中，G 表現(xiàn)__________性質(zhì)。

(4)寫出X→A 的離子方程式：__________。

(5)以 C、B、D 為原料可生產(chǎn) G，若使 amolC 的中心原子完全轉(zhuǎn)化到 G 中，理論上至少需要 D______mol。

Answer 1

【答案】NH4HCO3 NO2 酸性和氧化性 H++HCO3-=H2O+CO2↑ 2a

【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(NH3)與D(O2)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(NH3)與D(O2)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3。

(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；

(2)稀HNO3與Cu反應產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

(3)Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；

(4)NH4HCO3與HCl溶液反應生成NH4Cl、H2O、CO2，反應的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；

(5)以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=n(O2)==2amol。