【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學認為不能得出此結(jié)論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：

觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點 2：B 中有未反應 SO2

為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。

【答案】Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+ 打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾 CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液 取少量加入H2O2前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則觀點2成立 H2O2>Br2>SO2

【解析】

(1)在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，該反應的化學方程式是Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3(固)+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)溴單質(zhì)具有氧化性，能將二氧化硫氧化，發(fā)生氧化還原反應，紅棕色褪色的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+，故答案為：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+；

(3)C中產(chǎn)生白色沉淀，是因為氧化性：H2O2>SO2，產(chǎn)生白色沉淀的離子反應方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+，故答案為：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+；

①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結(jié)論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾，故答案為：打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；

②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑可以是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液，故答案為：CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；

(4)由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則觀點2成立，故答案為：取少量加入H2O2前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則觀點2成立；

(5)物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應中氧化性強的可以把氧化性弱的制取出來，所以通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強到弱的順序是H2O2＞Br2＞SO2，故答案為：H2O2＞Br2＞SO2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（ ）

A. 反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B. 若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K2＞K1

C. 若T1時，反應進行到狀態(tài)d時，一定有υ正＞υ逆

D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：

A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極

C. 工作時電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子

【答案】D

【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據(jù)方程式知，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。

點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度（T）或壓強（P）關(guān)系如圖，其中正確的是 （　　 ）

A. P1 > P2

B. 該反應的ΔH < 0

C. 化學方程式系數(shù)a＞c+d

D. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列各小題

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。

（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。

（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。

（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；

②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時,部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。

（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃時, 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應，反應剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

【答案】 CO32-+H2O HCO3-+OH- C>B>D>A c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+) B = <

【解析】（1）. Na2CO3是強堿弱酸鹽，碳酸根離子發(fā)生水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2O HCO3-+OH-；

（2）.由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序為：CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3－，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可知，離子的水解程度：CO32－>CN－>HCO3－>CH3COO－，則等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3四種溶液的pH由大到小的順序為：C>B>D>A，故答案為：C>B>D>A；

（3）.在25℃時，將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后，二者恰好完全反應，得到NaCN溶液，因Na＋不水解而CN－水解，所以c(Na＋)＞c(CN－)，CN－水解使溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，因鹽的水解反應是微弱的，則c(CN-)>c(OH-)，所以此溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；

（4）.A.常溫下，0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，促進醋酸的電離，使醋酸電離平衡正向移動，n（H+）增大，但c（H+）和c（CH3COO－）減小，故A錯誤；B. 根據(jù)Ka=可知， = ，根據(jù)A項分析可知，c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，故B正確；C. c(H＋)·c(OH－)= Kw，因溫度不變，則Kw不變，故c(H＋)·c(OH－)也不變，故C錯誤；答案選B；

（5）.pH相同的不同醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相同，反應剛開始時，與Zn反應速率的相同；因醋酸是弱酸，醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，則所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸<m（H2）醋酸，故答案為：=；＜。

點睛：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液中微粒濃度的大小比較，題目難度不大。本題的易錯點是第（4）小問，分析時既要結(jié)合平衡移動原理，也要善于利用平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)進行判斷，如比較c(H＋)/c(CH3COOH)時，可以根據(jù)Ka=得出： = ，再根據(jù)c（CH3COO－）減小，因溫度不變，則Ka不變，故 = 增大，可以快速解決此類問題。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
25

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實驗室里常見的化學試劑。

Ⅰ．測定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）。

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______（填序號）．

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題：

（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是__________________________。

（2）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為___________。

乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

（3）選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。

（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接注入待測溶液進行滴定

B．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D．滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

（5）滴定達到終點的標志是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）

A．Na2CO3溶液的堿性增強

B．陽極反應：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移動

D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：

（1）在常溫下，將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性。如果 a+b=15，則 Va：Vb=_______。某溫度時，水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13．在此溫度下，將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合，若所得混合液為中性，如果 a+b=12，則 Va：Vb=_______。

（2）中和相同體積，相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3，則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

（3）常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的 pH=6，試回答以下問題：

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c（H+）______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=_______mol/L。

③已知 Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2． 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L－1Na2CO3 溶液等體積混合，生成 CaCO3 沉淀時，所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d、e、f都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子，d與e同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，f3+離子M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，用所對應的元素符號表示)：

（1）畫出f3+離子的價層電子排布圖__________，bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

（2）寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學式_________，ab-中a原子的雜化方式為_______。

（3）f和m(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難，原因是____________。

（4）已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高，其原因是___________________。

（5）已知CaF2晶體常用于助熔劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，F原子和Ca原子之間的距離為apm，在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-，則Ca2+的配位數(shù)是_______，晶體的密度為_______。

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