Question

等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃相比較，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�

• A、它們的分子數(shù)目之比是1：1
• B、它們的氧原子數(shù)目之比為2：3
• C、它們的質(zhì)量之比為1：1
• D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A、根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
B、根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計算氧原子數(shù)之比；
C、根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
D、根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，再計算原子數(shù)之比．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故A正確；
B、等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO₂分子中含有2個氧原子，1個SO₃分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為（1×2）：（1×3）=2：3，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃質(zhì)量之比等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比=64：80=4：5，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個SO₂分子中含有3個原子，1個SO₃分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為（1×3）：（1×4）=3：4，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)分子式確定分子與原子物質(zhì)的量關(guān)系．