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5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　�。�
A．X-B．C．D．

分析 A．X-表示帶有1個單位負電荷的離子，可能為氯離子、溴離子，不一定為氟離子；
B．為帶有1個負電荷的陰離子，可能為溴離子、氯離子；
C．表示的核電荷數為9，為氟元素，核外電子總數-核電荷數=10-9=1，說明帶有1個單位負電荷，表示的是氟離子；
D．表示的可以是鈉離子、鎂離子、氖原子等一類兩個電子層、最外層為8個電子的粒子．

解答 解：A．X-表示帶有1個單位負電荷的離子，可以是氯離子、溴離子等，表示的不一定為氟離子，故A錯誤；
B．為帶有1個負電荷的陰離子的電子式，可以是鋁離子、溴離子、碘離子等陰離子，不一定為氟離子，故B錯誤；
C．表示的核電荷數為9，為F元素，核外電子總數-核電荷數=10-9=1，說明帶有1個單位負電荷，表示的只能是氟離子，故C正確；
D．表示的是含有兩個電子層、最外層為8個電子的粒子，可以是鈉離子、鎂離子、氖原子等一類，不一定為氟離子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、粒子結構示意圖、電子軌道排布式、離子符號的表示方法等知識，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，正確分析各選項表示的意義為解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產生的氣體質量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．
Ⅰ．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．
（1）CuH中H元素化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應后即可得到Cu2O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中總反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅（CuH）．將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H2（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15 mol．
Ⅱ．孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石．其主要成分是xCu（OH）2•yCuCO3．某興趣小組為探究孔雀石組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將研細的樣品置于硬質玻璃管中．
步驟2：稱量相關裝置的質量，打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產生．
步驟4：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
步驟5：冷卻至室溫，稱量相關裝置的質量．
（1）請補充步驟4操作內容：打開活塞K，繼續(xù)通入一段時間空氣．
（2）若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）某同學在實驗過程中采集了如下數據：
A．反應前硬質玻璃管與樣品的質量163.8g
B．反應后硬質玻璃管中殘留固體質量20g
C．裝置C實驗后增重2.25g
D．裝置D實驗后增重5.5g
為測定x/y的值，你認為可以選用上述所采集數據中的BC、BD、CD （寫出所有組合的字母代號）任一組即可進行計算，并根據你的計算結果，寫出孔雀石組成的化學式Cu（OH）2?CuCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵溶液和氯氣反應：Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D．將銅屑加入含Fe3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如圖：

已知：HCNO的結構式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+Cl2+4OH-=N2↑+2CO2↑+2Cl-+2H2O．
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除雜質（括號內為雜質）的方法正確的是（　　）
A．CO2（CO）：點燃
B．硝酸鉀（氯化鈉）：濃溶液降溫結晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼燒
D．乙酸（乙醛）：加新制氫氧化銅濁液加熱，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硝酸在化學工業(yè)中有著極其廣泛的應用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分數為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應后可獲得硝酸的物質的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進行吸收產物為NaNO2、NaNO3和H2O．現有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．強酸性溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．可與Al反應放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．使石蕊變藍的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質量為（　�。�
A．11.2gB．16.8gC．22.4gD．33.5g

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