15．（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；陽極產(chǎn)生的氣體質量為3.2g．
（2） 的名稱為：2-羥基苯甲酸；在核磁共振氫譜中會出現(xiàn)6組峰；寫出其與KHCO3溶液反應的化學方程式：+KHCO3→+CO2↑+H2O．
（3）寫出由對苯二甲酸與乙二醇在催化劑作用下聚合生成滌綸的化學方程式：．

分析 （1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上析出氫氣和Cu，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度，根據(jù)O原子守恒知，n（O2）=n[Cu（OH）2]，根據(jù)氧原子守恒計算生成氧氣的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氧氣質量；
（2）苯甲酸中-OH、-COOH位于鄰位，取酸基為1號位命名；該有機物中含有6種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰，與KHCO3溶液反應-COOH與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（3）對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維．

解答 解：（1）用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑，加入0.1molCu（OH）2后能使溶液恢復原狀，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.1mol，則氧氣質量=0.1mol×32g/mol=3.2g，
故答案為：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；3.2；
（2）苯甲酸中-OH、-COOH位于鄰位， 的名稱為：2-羥基苯甲酸，該有機物中苯環(huán)上的氫、-OH、-COOH上的H原子所處化學環(huán)境不同，故分子中含有6種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰，與KHCO3溶液反應-COOH與碳酸氫鈉反應，反應的化學方程式為：+KHCO3→+CO2↑+H2O，
故答案為：2-羥基苯甲酸；6；+KHCO3→+CO2↑+H2O；

（3）對苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成聚酯纖維，反應方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重有機物官能團的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+．
（2）若開始時開關K與b連接，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．有關上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）④．
①溶液中Na+向A極移動
②若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時通過陽離子交換膜的離子數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陰離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．運用化學反應原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②下列離子方程式和有關說法錯誤的是ad．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO${\;}_{3}^{2-}$═2HCO${\;}_{3}^{-}$+SO${\;}_{3}^{2-}$
c．相同溫度時，等物質的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質的量濃度關系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質，寫出該反應的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO${\;}_{4}^{2-}$的消耗速率等于Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應速率一定大于正反應速率
②Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應后恢復至原溫度，測定容器的壓強為反應前的1/2，則CO的轉化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
（1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（2）若銅完全溶解時，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質的量濃度相等，且測得溶液的pH=1，則溶液中的c（SO42-）=0.5mol/L．
（3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應，則X極是負極（正、負極），電極反應式Cu-2e-═Cu2+．
Y極的材料名稱是碳（石墨、金、鉑、銀），電極反應式2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應的氧化劑是NaNO3．
②該反應的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應過程中轉移5mol電子，生成標準狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+
C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3
D．含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質的體積一定是22.4L的是（　�。�
A．1 mol水蒸汽B．標準狀況下1 mol CCl4
C．標準狀況下44 g二氧化碳D．0℃、202 kPa時2 g氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列微粒的表示方法能確定為氟離子的是（　　）
A．X-B．C．D．

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