某溶液中含有、、、S2-等四種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A.只有S2-                                  B.S2-和

C.、S2-和               D.四種離子都減少

B  含有、、、S2-等4種離子的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，、、S2-分別生成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀和H2S氣體，同時(shí)HNO3具有強(qiáng)氧化性，要與S2-或H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即也要大量減少；再加入過(guò)量的NaOH溶液，H2SiO3、Al(OH)3與NaOH反應(yīng)，又生成了、，故這兩種離子數(shù)目基本保持不變，而S2-和將大量減少.故正確答案為B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有K+、NH4+、F-、I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，不可能出現(xiàn)的變化是（　�。�
A、I-數(shù)目不變B、F-數(shù)目減少C、NH4+數(shù)目增大D、有S析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗(yàn)結(jié)論，明顯錯(cuò)誤的是

A.Na、H、Cl-、HCO

B.Ca、Mg、Cl-、Br-

C.Na、OH-、S、Cl-

D.K、SO、NH、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是某溶液中含有的濃度較大的離子的檢驗(yàn)結(jié)論，明顯錯(cuò)誤的是（  ）

A.Na、H、Cl、HCO

B.Ca、Mg、Cl、Br

C.Na、OH、S、Cl

D.K、SO、NH、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;   D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將              （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                            。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式              。

（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全，lg2=0.3）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三高考仿真訓(xùn)練題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：

  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序號(hào)）。

A．升高溫度     B．增大壓強(qiáng)     C．充入一定量氮?dú)?nbsp;    D．再加入一些鐵粉

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將               （填“增大”、“減小”、“不變”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              ，溫度升高，K          （填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式               。

（6）已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38，某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為          （溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀完全，lg2=0.3）

 

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