在右圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）＋B（g) 2C（g) ；△H＜0
下列說(shuō)法正確的是

A．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />B．若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＝③
C．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
D．若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為         ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號(hào)）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將4 L N2和5 L H2充入密閉容器內(nèi)，進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體為8.5L，則其中含NH3的體積（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）是（   ）。
A．0.25 LB．0.5 L
C．3.3 LD．4.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H2    2NH3，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到限度的是：              。（填序號(hào)）
① 容器內(nèi)氣壓不隨時(shí)間變化    ② 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂
③ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率的比為1：3：2。
④ 容器內(nèi)氣體密度不再改變 ⑤ 混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為                                    （    ）
A．    B．    c．    D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動(dòng)
D．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
現(xiàn)在容積均為l L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入l molCO和2mol H2的混合氣
體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。

下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的H<0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)
C．升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成e中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工廠采用下列反應(yīng)生產(chǎn)甲醇（CH3OH）:  CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g） △H<0, 為了增加產(chǎn)量，提高效率，宜采用的反應(yīng)條件是（　�。�。
A．高溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/td>D．低溫、高壓、催化劑

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