Question

已知在某密閉容器中進行的反應a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X₁、X₂表示不同溫度或壓強），請回答下列問題：

（1）當X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質量分數(shù)，則該反應的正反應是     反應（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當X₁、X₂分別表示不同的壓強狀況時，Y可代表反應物A的轉化率，則X₁    X₂（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中，在溫度為T，壓強為P的條件下達平衡后，測得A、B、C的物質的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時A的轉化率為      。若將最初充入該反應容器中的各物質的物質的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分數(shù)為30%，則此時A的轉化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應容器中并達平衡，下列措施能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是          （填寫序號）
①增加B的物質的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質的量        ④降低溫度

Answer 1

（1）放熱（2分）
（2）＜（2分）   ＜（2分）
（3）2∶2∶1 （2分）  50% （2分）  60%（3分）
（4）①④（2分）

（1）由圖像可知，先拐先平溫度高，X₂溫度大于X₁，但溫度高時，生成物C在平衡時混合物中的質量分數(shù)減小，所以，該反應的正反應是放熱反應。
（2）先拐先平壓強大，X₁ < X₂，但壓強增大時A 的轉化率減小，即增大壓強，平衡左移，所以，a <(b+c)
（3）根據(jù)可逆反應三步走計算a、b、c的最簡整數(shù)比為2∶2∶1，此時A的轉化率為50%
第二種情況A的轉化率為60%
（4）能提高物質B在平衡混合氣體中體積分數(shù)的是①④。②不能，因為催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動。③不能，增加A的物質的量，平衡右移，B 的轉化率增大，B在平衡混合氣體中體積分數(shù)減小。