Question

【題目】已知可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（　�。�

A. 達(dá)到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1：2：1

B. a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、分析圖象和題給信息可知，起始加入X的物質(zhì)的量為1mol/L×2L＝2mol，起始加入2molX、4molY，達(dá)到平衡時X的濃度為0.25mol/L，物質(zhì)的量為0.25mol/L×2L＝0.5mol，消耗X物質(zhì)的量2﹣0.5mol＝1.5mol，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到消耗Y物質(zhì)的量為3mol，生成Z物質(zhì)的量為1.5mol，則達(dá)到平衡時，X、Y、Z物質(zhì)的量之比＝0.5：（4mol﹣3mol）：1.5mol＝1：2：3，故A錯誤；

B、由圖象可知，a點尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；

C、該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，X的濃度減小，不能實現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D、利用三段式計算：X（g）+2Y（g）Z（g）

起始濃度（mol/L） 1 2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.75 1.5 0.75

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 0.75

X平衡轉(zhuǎn)化率為75%，故D錯誤。