【題目】對(duì)溶液進(jìn)行下列操作,觀察到的現(xiàn)象與水解有關(guān)的是  

A. 滴加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體

C. 通入氣體有沉淀產(chǎn)生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅

【答案】B

【解析】

A、滴加NaOH溶液發(fā)生Fe33OH=Fe(OH)3,該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng),和水解無(wú)關(guān),故A不符合題意;

B、FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl,鹽類水解是吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)水解,加熱同時(shí)促進(jìn)HCl的揮發(fā),因此加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵,和水解有關(guān),故B符合題意;

C、通入氣體,利用Fe3的氧化性,發(fā)生2Fe3H2S=2Fe2S↓2H,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),和水解無(wú)關(guān),故C不符合題意;

D、滴加KSCN試液溶液變紅發(fā)生Fe3SCN=Fe(SCN)3,發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng),與水解無(wú)關(guān),故D不符合題意;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示:

請(qǐng)回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是____。

2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。

3)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaClNa2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗(yàn)__離子,應(yīng)加入過(guò)量的___,檢驗(yàn)是否加入過(guò)量的方法___。

②將所得混合物過(guò)濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol;

②部分物質(zhì)的燃燒熱:

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中COH2的物質(zhì)的量之比為12,則原混合物中H2O(g)CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。

.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號(hào))。

a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1p2的代數(shù)式表示)

.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 40℃時(shí),將35g食鹽溶于100g水中,降溫至0℃時(shí),可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時(shí),硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C. 60℃時(shí),200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí),可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時(shí),將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時(shí)溶于100g水中,溶液蒸發(fā)時(shí),先析出的是氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子中一定含有共價(jià)鍵

B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵

C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng)Xg+2YgZg)△H0,一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,則下列表述正確的是(  )

A. 達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z物質(zhì)的量之比為121

B. a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),降低溫度可以實(shí)現(xiàn)cd的轉(zhuǎn)化

D. 該條件下,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了驗(yàn)證某混合氣體由H2、COHCl組成,請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并回答下列問題。(假設(shè)每步反應(yīng)均完全)

1)裝置連接的順序是___(用字母表示)。

2)你所選擇的第一個(gè)裝置的作用是_____。

3)寫出你所選最后一個(gè)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

4A裝置在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料,具有優(yōu)良性能。

(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________,基態(tài)硅原子未成對(duì)電子數(shù)是___________,碳、氮硅的電負(fù)性由大到小的順序是___________

(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼原SiO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。氮化硅一般不與酸反應(yīng),但能與氫氟酸反應(yīng),寫出氮化硅與過(guò)量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅,三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為___________,其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。

(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料,改善性能。氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,其原因是_________________________________

(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C-Si-C鍵的夾角是___________,其晶體類型是___________,若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的棱長(zhǎng)為___________。

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