10．當(dāng)氨氣和氧氣一起通過加熱的鉑催化劑時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是（　�。�
A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
E．HNO3         

分析 氨氣具有還原性，與氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，據(jù)此解答．

解答 解：氨氣具有還原性，與氧氣在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以當(dāng)氨氣和氧氣一起通過加熱的鉑催化劑時，在導(dǎo)出的產(chǎn)物中，含有的物質(zhì)：NH4NO3、H2O、NO2、HNO3，不可能出現(xiàn)的物質(zhì)是N2，
故選：C．

點評 本題考查氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的催化氧化，及氨氣、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上曾經(jīng)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，現(xiàn)在高層建筑爆破中常用鋁熱反應(yīng)來熔斷鋼筋．鋁熱反應(yīng)方程式如下：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．Fe是氧化劑B．Fe2O3被還原
C．A1 發(fā)生了還原反應(yīng)D．Fe2O3失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．氟利昂-122的化學(xué)式是CF2Cl2，下面關(guān)于氟利昂-122的說法正確的是（　�。�
A．屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu)B．對環(huán)境無污染
C．沒有同分異構(gòu)體D．是甲烷的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．73.0g HCl氣體中含有1.204×1024個分子、2.408×1024個原子、2.6172×1025個質(zhì)子、2.6172×1025個電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．求100mLpH=1的H2SO4與100mLpH=13的NaOH混合后．溶液的pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．
（1）NaClO2中Na，Cl，O原子半徑由大到小的順序為Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置為第三周期第VIIA族．
（2）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．分別取等質(zhì)量未變質(zhì)和部分變質(zhì)的NaClO2試樣配成溶液，與足量FeSO4溶液反應(yīng)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同（相同，不相同）．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：
5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2mol•L-1．
①NaClO2溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②常溫時，100mL 0.01mol/L HClO2溶液與10mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的有AB．
A．ClO2-的物質(zhì)的量   B．c（OH-）   C．電離平衡常數(shù)   D．c（HClO2）
③NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1012．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將足量鋁投入到下列溶液中，固體質(zhì)量會減小的是（　�。�
①鹽酸；②CuSO4溶液；③氫氧化鈉溶液；④AgNO3溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，（填序號）其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
a．水      b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液     d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去（填序號）
a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物中均含有雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　　）
編號被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B乙醇（乙酸）生石灰過濾
C乙醛（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D乙酸丁酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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