將3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，計(jì)算生成0.03mol氫氣時(shí)消耗Fe、HCl的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)化學(xué)方程式表示出與氧化鐵反應(yīng)消耗Fe、HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量列方程計(jì)算解答．
解答： 解：混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，
反應(yīng)生成0.03mol H2，則：
     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
0.03mol  0.06mol   0.03mol
設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則：
  Fe+Fe2O3+6 HCl=3FeCl2+3H2O
x mol x mol 6x mol
由題意可知，（x+0.03）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g，
解得x=0.01mol，
（1）混合物中m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6 g，
故答案為：1.6g；
（2）n（HCl）=（6x+0.06）mol=（0.06+0.06）mol=0.12mol，
則c（HCl）=
0.12mol
0.12L
=1mol/L
故答案為：1mol/L．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行的計(jì)算，難度中等，明確溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧將化鐵與鹽酸、Fe與氯化鐵的反應(yīng)寫成總反應(yīng)式，可以簡化計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入4mol?l-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、60mLB、45mL
C、30mLD、75mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去Na2CO3溶液中混入的NaHCO3雜質(zhì)可以加入適量的
 
溶液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反應(yīng)方程式如下：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g，已知此時(shí)空氣的密度約為1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2質(zhì)量．
（2）發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量．
（3）空氣中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.01%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池具有安全性高、壽命長、容量大高溫性能好、無記憶效應(yīng)和無污染等特點(diǎn)．
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式
 
．
（2）PO43-的空間構(gòu)型為
 
．
（3）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過量炭粉在高溫下制備，反應(yīng)產(chǎn)物還有CO和H2O．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②與CO互為等電子體的一種分子為
 
（填化學(xué)式），1mol CO中含有的σ鍵數(shù)目為
 
．
③H2O分子中氧原子軌道的雜化類型為
 
．
（4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定質(zhì)量的鎂、鋁合金溶于400mL過量的鹽酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖：
（1）寫出AB段的離子方程式：
 

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）O點(diǎn)的體積
 
mL
（4）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，用4.48L HCl配成100mL溶液，求溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度，H+物質(zhì)的量濃度，Cl-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比為
 
，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，并分別在t秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖所示：
①A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
②此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（放熱、吸熱）
（2）將N2和H2混和，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡．根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)問題：
物質(zhì)N2H2NH3
起始濃度（摩/升）a60
轉(zhuǎn)化濃度（摩/升）bcd
平衡濃度（摩/升）1e3
①表中a=
 
，e=
 
．
②若反應(yīng)經(jīng)3分鐘達(dá)到平衡，則反應(yīng)速度v（N2）=
 
．
③氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是
 
．
④該體系的起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)比（體積、溫度不變）是
 
．

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