下列過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    氯氣通入水中制氯水
  2. B.
    四氯化碳萃取碘水中的碘
  3. C.
    過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)
  4. D.
    蒸餾法將海水淡化為飲用水
A
分析：發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，應(yīng)存在元素的化合價(jià)的升降，以此解答該題．
解答：A．氯氣通入水中制氯水，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．四氯化碳萃取碘水中的碘，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾法將海水淡化為飲用水，屬于物理過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征與實(shí)質(zhì)，把握相關(guān)概念的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有
燒杯、普通漏斗、玻璃棒
燒杯、普通漏斗、玻璃棒
．
（2）寫(xiě)出由溶液B生成Al（OH）3的離子方程式：
2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
．
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
 水晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
 水晶石 
.
電解
4Al+3O2↑
．
（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
精英家教網(wǎng)
（1）F燒杯中的溶液是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水會(huì)否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)方案為
 
．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料．
資料1：
硫酸/mol?L-1 黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃ 黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15 約150 約236
16 約140 約250
18 約120 不消失
資料2：X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L-1
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為
 
．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第17講 化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。

（2）寫(xiě)出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。

（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西師大附中、鷹潭一中高三理綜聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按下圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                        

（2）F燒杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是　　　　　　

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是　　 。

（5）為說(shuō)明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)方案為           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ　反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1：

資料2:X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。

僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是　　　　　 。

a．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)

b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)

c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L-1

d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

（7）為測(cè)出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為　　　　　　　　　 �！�         （已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。
回答下列問(wèn)題。
(1) Cu2S熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
(2)熔煉過(guò)程中產(chǎn)生大量的___（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
(3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的___（填序號(hào)）。
A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
(4)廢電解液中含有較多的Ni2+ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu2+ 除去，電解的陽(yáng)極可以采用___作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。
(5)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是____。已知 ，飽和H2S溶液中c( H2S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+的濃度應(yīng)控制在__以下。

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