10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)微粒的直徑在5.5～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．該磁流體就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的懸濁液

分析 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系，來確定具有的性質(zhì)．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在55～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；
A．所得分散系為膠體，故A錯誤；
B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅色的，故B錯誤；
C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe（OH）3是紅褐色的，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意膠體的本質(zhì)特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中元素⑩基態(tài)原子的外圍電子排布圖1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：sp2．
（3）按要求完成下列各題：
a．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式CO、C22-或CN-或NO+或O22+（各一種）．
b．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：HF分子之間因形成氫鍵而形成（HF）n締合分子，實(shí)際測得的為HF和（HF）n的相對分子質(zhì)量的平均值，比HF的分子量大．
（5）元素⑨和鐵元素均可形成+2價氧化物，晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化銫的相同，
a、比較離子半徑大�。篊l-大于Cs+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和鐵的+2價離子半徑分別為69pm和78pm，則比較兩種氧化物的熔點(diǎn)較高的為NiO（填化學(xué)式），請解釋原因兩種氧化物中的陰陽離子的電荷（絕對值）均相等，Ni2+的半徑小則NiO的陰陽離子核間距小于FeO的陰陽離子核間距，可知NiO的晶格能較大，熔點(diǎn)高．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為fcc（面心立方），晶胞邊長為361pm．又知⑩單質(zhì)的密度為9.00g•cm-3，原子量為63.6，請回答下列問題：
a、晶體中該原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為4．
b、⑩單質(zhì)的晶胞的體積是4.70×10-23cm3，阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{4×63.6}{9.00×4.70×10{\;}^{-23}}$/mol=6.01×1023mol-1（列式計(jì)算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（　�。�
A．乙炔和苯B．乙醇和丙醇
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．乙醇和乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�
A．OF2B．SO2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，在化學(xué)史上占有重要地位．黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者的粉末狀混合物，在點(diǎn)燃條件下，發(fā)生的主要反應(yīng)為：KNO3+S+C-→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應(yīng)中，氧化劑為S、KNO3，被氧化的物質(zhì)為C．
（2）硝酸鉀與木炭混合點(diǎn)燃，即可見到焰火．試綜合上述有關(guān)信息，推斷硝酸鉀與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式4KNO3+5C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實(shí)驗(yàn)終了時，待恢復(fù)至室溫，先將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知短周期元素（1～18號元素）的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞CD．離子半徑：C＞D＞B＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)的分子式為C16H15O3
B．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
C．該分子中的所有碳原子不可能共平面
D．1mol此物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2為4mol 和7mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．分子式與苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同時符合下列兩個條件：①有帶兩個取代基的苯環(huán)②有一個硝基直接連接在苯環(huán)上的異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．3B．5C．6D．10

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案