12．下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應(yīng)該是（　�。�
A．Al3+、AlO2-、NO3-、Na+B．NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D．K+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B錯(cuò)誤；
C．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的作催化劑，低溫下與O2反應(yīng)生成CO2．下列說法中正確的是BD（不定項(xiàng)選擇）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)  B．反應(yīng)前后Co3O4化學(xué)性質(zhì)不改變  C．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)不變  D．該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4　mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合溶液中可能含有的離子如表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Al3+，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1，一定不存在的陰離子是CO32-、AlO2-；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2$_2^-$+2H2O．
（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4L
n （Cl-）2.5mol3.0mol4.0mol
n （Br-）3.0mol2.6mol1.6mol
n （I-）x mol00
①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）10：15：3．
②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是Z．
（3）反應(yīng)的催化劑是X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工業(yè)由Al2O3冶煉AI的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）寫出檢驗(yàn)溶液F中主要陽離子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）第③步反應(yīng)的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按如圖讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、300 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化鋁溶于NaOH溶液：A12O3+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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