Question

室溫下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　�。�

• A、c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1
• B、pH=3的CH₃COOH溶液
• C、pH=4的H₂SO₄溶液
• D、c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下水的離子積為1×10^-14，若已知溶液的pH，可以直接根據(jù)c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1計算出溶液中氫離子濃度，若告訴的是溶液中氫氧根離子濃度，則根據(jù)c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L計算出溶液中氫離子濃度，據(jù)此對各選項進行計算，然后找出溶液中c（H⁺）最小的選項．

解答： 解：A．c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1，則溶液中c（H⁺）=

1×10-14

c(OH-)

mol/L=

1×10-14

1×10-11

mol/L=1×10^-3mol?L^-1；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1；
C．pH=4的H₂SO₄溶液中，c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=1×10⁴mol?L^-1；
D．c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1；
根據(jù)以上分析可知，溶液中氫離子濃度最小的是C，
故選C．

點評：本題考查了有關(guān)pH的簡單計算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)溶液pH、溶液中氫氧根離子濃度計算出氫離子濃度．