18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六種微粒中，保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是H2，電解水時變化的最小微粒是H、O，水變成水蒸氣時沒有變化的微粒是H2O，帶電的微粒是H+、OH-，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的微粒是H+．

分析 物質(zhì)由什么微粒直接構(gòu)成，那么化學(xué)性質(zhì)就由什么微粒來保持．在化學(xué)變化的過程中，分子可分，原子不可分，只發(fā)生重新的組合．離子帶電荷，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的微粒帶正電．

解答 解：氫氣的化學(xué)性質(zhì)是由氫分子保持的，氫分子的化學(xué)式為：H2；電解水，水分子被分解成氫原子和氧原子，然后氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，故電解水時沒有分解的最小微粒是氫原子和氧原子，其符號為：H、O；水變成水蒸氣是水分子之間的間隔增大，水分子并沒有發(fā)生變化，其符號為：H2O；H+、OH-帶電荷；因為質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子是陽離子，故為：H+；
故答案為：H2；H、O；H2O；H+、OH-；H+．

點評 本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，在化學(xué)變化過程中分子可分，原子不可分，只發(fā)生重新的組合．而在物理變化過程中，分子并沒有變化，而發(fā)生變化的是分子間的間隔．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）實驗室通常用固體NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱來制取氨氣，寫出實驗室制氨氣的化學(xué)方程式：2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）實驗室制氨氣所用的裝置應(yīng)選用下面c裝置，在收集氨氣時，只能采用向下排空氣法，不能用排水法，這是因為氨氣極易溶于水；不能用濃硫酸干燥氨氣的原因是與濃硫酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)檢驗碳酸鈉樣品中是否含有氯化鈉雜質(zhì)的實驗方案中，最合理的是（　�。�
A．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
B．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
C．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)
D．取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水溶解，再加入足量硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，然后滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中含有氯化鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B．水楊酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
C．在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng)：2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應(yīng)，測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3×105Pa和2.2×105Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．
（1）工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇，已知下列反應(yīng)的能量變化圖：
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）△H＜O．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（體積可以忽略不計）、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng)，用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
  反應(yīng)時間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應(yīng)從開始到20min時，以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），該溫度下平衡常數(shù)K=4，若升高溫度則K值減�。ㄌ钤龃�、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器，能直接用于加熱的是（　�。�
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．Ⅳ．已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br$→_{△}^{濃NaOH，乙醇溶液}$ CH3CH2CH2CH2CH═CH2，

烯烴A在一定條件下可以按上面的框圖進行反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號）②．
（3）框圖中①、③、⑥屬于加成反應(yīng)．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子

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