17．下列中既能與水反應(yīng)生成堿，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物是（　　）
A．Al2O3B．CuOC．CaOD．Na2O2

分析 A．Al2O3與水不反應(yīng)；
B．CuO與水不反應(yīng)；
C．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；
D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物．

解答 解：A．Al2O3與酸反應(yīng)只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．CuO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，但與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，與酸反應(yīng)生成鹽和水，并且屬于堿性氧化物，故C正確；
D．Na2O2與酸反應(yīng)生成鈉鹽、水和氧氣，屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿性氧化物的概念，堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，注意Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將100mL密度1.50g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．則
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度3.75mol/L；
（2）將生成的FeSO4配成300mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度1.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列問題．
（1）等濃度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$濃度由大到小的順序是②①③⑤④．（用序號(hào)表示）
（2）將濃度都為0.1mol•L-1的③和④混合，關(guān)于所得溶液下列說法正確的是ABE
A、如果溶液顯酸性，則c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），則溶液顯中性
C、其濃度大小可能為：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、如果③和④等體積混合，則所得溶液滿足關(guān)系：
c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
E、所得溶液肯定滿足關(guān)系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
（3）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，Al（OH）3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小蘇打溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（寫離子方程式即可）
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
（2）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）最近報(bào)紙上報(bào)導(dǎo)了有人混用洗滌劑發(fā)生中毒的事件，當(dāng)事人先用潔廁靈（強(qiáng)酸性，含鹽酸）洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（堿性，含NaClO）進(jìn)行殺菌，請(qǐng)寫出涉及反應(yīng)的離子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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2．己知粒子X2+的質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，則X2+的核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，mg該粒子的氧化物XO中含有電子數(shù)為0.5mNA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)敘述I敘述II
A．KNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
B．BaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-
C．NH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)
D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推斷不正確的是（　　）
A．由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、NH4+、Cu2+
B．Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
C．原溶液一定只含有的離子I-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①分別向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸消耗的Na0H多
②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多
③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大
④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
⑤為了通過測(cè)定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸的目的，分別配制100mL1mol•L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液
⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑤D．②⑤⑥

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