兔耳草醛是食品與化妝品工業(yè)中的香料添加劑。工業(yè)上可通過有機化工原料A制得,其合成路線如下圖所示:

ABCD(兔耳草醛)

已知:①CH3CHO+CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHO

②可寫成

(1)B中含氧官能團的名稱是　 。 

(2)上述合成路線中反應①屬于　　　　　　,反應②屬于　　　　　　(填寫反應類型)。 

(3)寫出由D獲得兔耳草醛的化學反應方程式:  　。 

(4)A的同分異構(gòu)體中符合以下條件的有　　　　　種。 

a.能使FeCl3溶液顯紫色

b.能發(fā)生加聚反應

c.苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基

 

(1)羥基、醛基

(2)加成反應　消去反應

(3)2+O22+2H2O

(4)8

【解析】由兔耳草醛結(jié)構(gòu)簡式逆推可知:D為,C為,B為,A為。由此可知B中含氧官能團為羥基、醛基,反應①屬于加成反應,反應②屬于消去反應。由D獲得兔耳草醛是醇氧化為醛的過程。根據(jù)A的同分異構(gòu)體中符合的條件可以確定其結(jié)構(gòu)中在苯環(huán)的對位上有一個羥基和一個含碳碳雙鍵的烴基,所以符合條件的同分異構(gòu)體的個數(shù)即是丁烯基(—C4H7)的個數(shù),共有8種。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.實驗室里需要480 mL 2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g,然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

B.用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時,酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒用標準鹽酸潤洗,直接裝標準鹽酸滴定,所測的堿液濃度偏低

C.蒸發(fā)硫酸銅溶液時蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱,并用坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿

D.向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,繼續(xù)滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黃色溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是(　　)

A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱

C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱

D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題

第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　 

　。 

Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 

(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鋁廣泛應用于化學工業(yè)和日常生活中。工業(yè)上由鋁土礦(Al2O3·3H2O的含量約為85%,其余主要為SiO2、Fe2O3等)冶煉金屬鋁的流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)Al2O3·3H2O的基本原理為:

Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示為2 Al(OH)3]

(1)操作Ⅰ的名稱為　　　　,赤泥中除含有鋁硅酸鹽外,還含有的主要物質(zhì)有 　　　　。

(2)為了提高鋁土礦的溶出速率可采取的有效措施為  　(任寫三點)。

(3)用化學平衡理論解釋稀釋溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 結(jié)晶的原因 。

(4)為了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入過量CO2氣體,寫出生成Al2O3·3H2O的離子方程式:  　。

(5)為了回收赤泥附著液帶走的有用成分,工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液Ⅰ的稀釋劑,請指出流程圖中另一處類似的做法　 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

請按要求填空:

(1)利用B裝置可制取的氣體有　　　　(寫出兩種即可)。 

(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗。

①若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分為兩份,進行實驗Ⅰ、Ⅱ,實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入

NaHCO3粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性

 

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理?若不合理,請說明理由　　　　。

②請利用上述裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl-和Br-的還原性強弱(分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論)　 。

(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并進行有關(guān)實驗。

①B中發(fā)生反應的化學方程式為　 。 

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應,其操作步驟如下:先關(guān)閉止水夾　　　　,再打開止水夾　　　　,使燒杯中的水進入試管丁的操作是　 。 

③試管丁中的NO2與水充分反應后,若向試管內(nèi)緩緩通入一定量的O2,直至試管全部充滿水,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是　　　　(氣體按標準狀況計算)。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷（解析版） 題型：填空題

據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa 條件下,由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實,該合成對解決能源問題具有重大意義。

(1)已知25 ℃、101 kPa條件下,1 g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ能量,請寫出該條件下乙醇燃燒的熱化學反應方程式:　。 

(2)由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。實驗測得溫度對反應的影響如圖所示。

①正反應的ΔH　　　0(填“＞”、“<”或“=”); 

②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=　 。 

(3)對于該化學平衡,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　。 

A.升溫 B.加壓

C.加催化劑D.增加CO2的濃度

(4)現(xiàn)有甲、乙兩裝置,甲裝置為原電池,乙裝置為電解池。

①b電極上發(fā)生的電極反應式為　　　　　　　　。 

②若甲中有0.1 mol CH3CH2OH參加反應,則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為　　　 L。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：選擇題

在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是(　　)

A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)

C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是(　　)

A.主族元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高正化合價

B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

 

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同步練習冊答案