19．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值減小
B．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10
D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于A(yíng)gCl懸濁液中的c（Ag+）

分析 A．氨水稀釋后電離程度增大，則銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小；
B．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，結(jié)合混合液中的物料守恒判斷；
C．醋酸的濃度不同，電離程度不同；
D．氯化銀和Ag2Cr2O4的類(lèi)型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷其溶解度大�。�

解答 解：A．加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（NH4+）：c（NH3•H2O）比值增大，故A錯(cuò)誤；
B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，則c（CO32-）＜c（HCO3-），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-），故B正確；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度不同時(shí)其電離程度不同，則pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中c（H+）濃度之比≠1：10，故C錯(cuò)誤；
D．由于A(yíng)gCl和Ag2Cr2O4的類(lèi)型不同，則不能直接根據(jù)難溶物溶度積判斷溶解度大小，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離、難溶物溶度積的應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識(shí)，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒、電荷守恒的含義及應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H8O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的芳香族化合物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　　）
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D．下圖圖片顯示的是樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO42-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲向右（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．
（2）溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是攪拌，加速固體物質(zhì)的溶解．
（3）反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（4）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺．
（5）過(guò)濾中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗滌沉淀的目的是除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì)；洗滌沉淀的方法是向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入BaCl2溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn)．其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH-），經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出），此溫度下，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
C．pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
D．同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將過(guò)量的CO2分別通入：①CaCl2溶液  ②NaAlO2溶液  ③Ca（OH）2溶液  ④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④B．②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．滴加鹽酸時(shí)，先產(chǎn)生沉淀又溶解
B．都能透過(guò)半透膜
C．加熱、蒸干、灼燒，最終都有Fe2O3生成
D．都有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A(yíng)溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物
（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（2）寫(xiě)出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-a kJ•mol-1．請(qǐng)寫(xiě)出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-akJ/mol．
（4）在100 mL 0.1 mol•L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol•L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol．

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