12．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

分析 A、標(biāo)況下，乙醇不是氣體，是液體；
B、依據(jù)PV=nRT分析；
C、根據(jù)公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA來計算；
D、都是雙原子分子，混合物原子數(shù)和化合氣體物質(zhì)的量有關(guān)．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況乙醇不是氣體，44.8L乙醇不是2mol，含有氫原子數(shù)不是12NA，故A錯誤；
B、PV=nRT分析可知標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積是22.4L/mol，溫度壓強(qiáng)等倍數(shù)變化，氣體體積可以是22.4L，故B錯誤；
C、等質(zhì)量的N4與N2含氮原子的個數(shù)之比是$\frac{m}{56}×4：\frac{m}{28}×2$=1：1，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體物質(zhì)的量是0.05mol，含有約6.02×1022個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的概念分析應(yīng)用，注意條件分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO4•7H2O，其流程如圖．
（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響如表．
酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%
28087
29095
211085.3
39594.5
2.59594
綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是2h、90℃
（2）氧化時也可改通空氣，其原因是4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（3）加入鋅粉的目的是除去Cu2+．
（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡．
（5）取14.35gZnSO4•7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應(yīng)ZnSO4•6H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnSO4•H2O+5H2O．（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請回答下列問題：
（1）700℃時，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時間/minN[CO（g）]molN[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t2y0.3
①反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L．min）；判定t1達(dá)平衡狀態(tài)的理由是t1 min時生成水的物質(zhì)的量為0.3mol，與t2 min時生成水的物質(zhì)的量相等，不再隨時間發(fā)生變化．
②保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.2mol/L．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×l04kPa左右，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，再增大壓強(qiáng)，對設(shè)備要求較高，增大成本．
（3）CH4和H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)值K=27，此時測得n（CO）=0.2mol，通過計算求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應(yīng)；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應(yīng)．則該混合溶液中c（Na+）（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知氯元素某種原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．由題中信息可知 NA的值為$\frac{12}$
B．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
C．W g該原子中含有的電子數(shù)為$\frac{17W}{a{N}_{A}}$
D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是D（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                     B．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別      D．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是B（填序號）．
A．Cl2    B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
（3）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應(yīng)的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（4）已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）在t2時刻存在的等量關(guān)系是M、N的物質(zhì)的量相等，此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．
（3）在t3時刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃�。�
（2）用作發(fā)酵粉，或者用于治療胃酸過多的物質(zhì)是：小蘇打（NaHCO3）．
（3）寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案