17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．

分析 氫氧化鈉為強堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進行判斷．

解答 解：25℃時，pH=13的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-13}}$mol/L=1×10-1mol/L；
pH值等于13的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10-13mol/L；
，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比1012．
故答案為：1012．

點評 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意明確酸溶液、堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進水的電離．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組設(shè)計如下實驗以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實驗I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學設(shè)計如下實驗裝置．
（1）實驗時，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學設(shè)計此操作的目的是讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應一段時間后擠壓F，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無色變化為紅棕色，用化學方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開始沉淀時溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實驗Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學式可表示為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氫氣還原法來測定其組成，原理為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H2充分反應后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學式為：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃．
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應能自發(fā)進行的原因是該反應為放熱反應．
③據(jù)圖1判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達）．

（2）某化學研究學習小組用圖2的裝置組裝設(shè)計了一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢疤畲蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標準狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標準狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（　　）
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5molO2放入容器中，達到平衡
時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃
度與時間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol．l-1C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
時間/min
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min3.03.02.03.0
A．第2min時改變了條件，改變的條件可能D．（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度    B．增加了生成物    C．減小壓強   D．使用了高效催化劑
B．在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度為2moI/L，則該反應正反應方向進行．（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）．
（4）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?867kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學式是NH4NO3，氨氣的化學式是NH3．

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