Question

將物質(zhì)的量相等的H₂和I₂氣充入密閉容器，進行反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），測得2min時v（HI）為0.1mol?（L?min）^-1，I₂（g）的濃度為0.4mol?L^-1，試確定：
（1）H₂和I₂的反應速率為

 

．
（2）H₂和I₂的起始濃度為

 

．
（3）2min 末HI的濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）同一可逆反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，從而計算氫氣、碘的反應速率；
（2）根據(jù)△c=vt計算參加反應的碘的物質(zhì)的量濃度，H₂和I₂的起始濃度=2min末碘蒸氣濃度+參加反應的碘蒸氣濃度；
（3）HI為生成物，根據(jù)△c=vt計算出2min末HI的濃度．

解答： 解：（1）同一可逆反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以H₂和I₂的反應速率為v（H₂）=v（I₂）=

1

2

v（HI）=

1

2

×0.1mol?（L?min）^-1=0.05mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05mol?（L?min）^-1；
（2）參加反應的碘蒸氣濃度：△c（I₂）=vt=0.05mol/（L．min）×2min=0.1mol/L，碘蒸氣的起始濃度為：c（I₂）=0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L；
氫氣和碘單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則起始濃度：c（H₂）=c（I₂）=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；
（3）HI為生成物，測得2min時v（HI）=0.1mol?（L?min）^-1，則2min時生成HI的物質(zhì)的量濃度為：c（HI）=0.1mol?（L?min）^-1×2min=0.2 mol?L^-1，
故答案為：0.2mol?L^-1．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意掌握化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，明確化學反應速率的概念及計算方法，試題側(cè)重考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．