【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。

（1）C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。

a .品紅 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 濃H2SO4

（2）寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【答案】c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，鐵元素化合價(jià)升高1，而S元素化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，化合價(jià)降低的S元素只能為總量的一半，因此一定還生成SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

(1)實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，因此一定生成SO2；FeSO4分解后，鐵元素化合價(jià)升高1，而S元素化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，化合價(jià)降低的S元素只能為總量的一半，因此一定還生成SO3；檢驗(yàn)二氧化硫可以選用品紅溶液，檢驗(yàn)三氧化硫，可以選用氯化鋇溶液，因?yàn)槿趸蚺c水反應(yīng)生成硫酸，在水中溶解度大于二氧化硫，因此需要首先檢驗(yàn)三氧化硫，再檢驗(yàn)二氧化硫，因此C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，故答案為：c；溶液褪色；

(2)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)的方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. 點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：

已知：①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當(dāng)x=1，m=0時(shí)，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過(guò)調(diào)節(jié)濾液2的pH來(lái)獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化，然后___、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時(shí)，不產(chǎn)生無(wú)水氯化鎂。

①試確定200℃時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式：___。

②溫度升至554℃時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)鎳的配合物：Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。

（1）基態(tài)鎳原子的未成對(duì)電子數(shù)為__，鈀(Pd)與鎳位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基態(tài)鈀原子的未成對(duì)電子數(shù)為0，基態(tài)鈀原子的外圍電子排布式為___。

（2）CH3NCO中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。CH3NC(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的雜化軌道類型是___。

（3）用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___。

（4）如圖，在鎳的催化作用下，甲基呋哺與氨在高溫下反應(yīng)得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸點(diǎn)高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作為儲(chǔ)氫材料，某種鎂鋁合金也可作為儲(chǔ)氫材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為___，該晶體的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，X是主要物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是 (　　)

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．銅粉與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，會(huì)引入新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．二者均與Fe反應(yīng)，不符合除雜的原則，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則加NaOH溶解后過(guò)濾可除雜，故C正確；D．二者均與BaCl2溶液反應(yīng)，應(yīng)加適量硫酸除雜，故D錯(cuò)誤；故選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A裝置的作用是________________，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

（4）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是(　　)

A. ①單質(zhì)、③化合物

B. ②堿、⑤氧化物

C. ④堿、⑤含氧化合物

D. ④含氧化合物、③氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):

假設(shè)一：溶液中的NO3-

假設(shè)二：溶液中溶解的O2

（1）驗(yàn)證假設(shè)一

該小組涉及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

____

（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是____；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗(yàn)證假設(shè)二

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）____

（4）若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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