【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是 （ ）

A.鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B.將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

D.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

【答案】C

【解析】

A. Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑中，電荷、電子都不守恒，A錯誤；

B. 將銅插入稀硝酸中，應生成NO，B錯誤；

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4，C正確；

D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式中OH–、H+、H2O前面都應加“2”，D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列說法不正確的是

A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動

C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 升高溫度，可能導致CO32-結合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物有廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：

(1)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為___。

(2)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為___(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要___(填序號)。

①蒸發(fā)皿 ②坩堝 ③泥三角 ④石棉網(wǎng)

(3)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為___。

(4)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，溶液的pH=10時，c(Mg2+)=___molL-1(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

(5)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備納米MgO。如圖1為反應溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為___。

(6)Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖2如。該電池工作時，石墨電極發(fā)生的電極反應為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m

②元素的原子序數(shù)a>b>c>d

③元素非金屬性Z>R

④最高價氧化物對應水化物堿性X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。

②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為___________，陰極產(chǎn)生的物質A的化學式為________。

(2)與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結束，會產(chǎn)生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應________，進一步反應可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式__________。

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應式為____________。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.Si與NaOH溶液反應：Si＋2OH－＋H2O===＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－===CaCO3＋H2O

C.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、E、F的物質的量n隨時間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，反應進程中正反應速率隨時間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改變一個條件(溫度、壓強或某反應物的量)。下列說法錯誤的是( )

A. 此溫度下，該反應的化學方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)

B. 若平衡狀態(tài)①和②對應的溫度相同，則①和②對應的平衡常數(shù)K一定相同

C. t2時刻改變的條件是增大壓強

D. t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,則K1、K2、K3之間的關系為K3=_______________（用K1和K2表示）；

(2)已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：（亞硝酰氯的結構為Cl—N==O）

化學鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N==O

鍵能/(kJ·mol－1)

630

243

a

607

則2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反應的 △H和a的關系為 △H = ___kJ·mol－1。

(3)300℃時，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反應速率表達式為v正 = k·cn (ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：

序號

c(ClNO)/(mol·L－1)

v/(mol·L－1·s－l)

①

0. 30

3. 60×10－9

②

0. 60

1. 44×10－8

③

0. 90

3. 24×10－8

n = ___；k = ____。

(4)若向絕熱恒容密閉容器中充入物質的量之比為2 : 1的NO和Cl2進行反應2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__（填標號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．氣體的平均相對分子質量保持不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變e．NO和Cl2的體積比保持不變

(5)25℃時，向體積為2 L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2發(fā)生反應：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

①若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線a所示，則 △H __（填“>”“<”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖甲曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lg K)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是____（填“甲”或“乙”），m值為_____。

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