9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時反應(yīng)2NO2?N2O4向正方向移動

分析 A．可驗證氯化銨的分解與生成，不是升華；
B．含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后溶液又會變紅色；
C．由于加熱生成的水水進(jìn)入彎導(dǎo)管處，冷卻后水無法與硫酸銅接觸，則固體的顏色不會恢復(fù)；
D．二氧化氮為紅棕色，四氧化二氮為無色，氣體顏色加深，則平衡向著生成二氧化氮的方向移動．

解答 解：A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl受熱不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物遇冷重新化合為NH4Cl，可驗證氯化銨的分解與生成，而升華為物理變化，故A錯誤；
B．加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B正確；
C．加熱時，硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，則③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨�，由于水進(jìn)入彎導(dǎo)管處，冷卻不會與硫酸銅接觸，則不會恢復(fù)為原來的顏色，故C錯誤；
D．浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時二氧化氮濃度增大，反應(yīng)2NO2?N2O4向逆向移動，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗裝置的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．硫有多種單質(zhì)．S（單斜）和S（正交）是其中的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說法不正確的是（　�。�
A．△H3＜0
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)
D．質(zhì)量相等時，單斜硫能量比正交硫能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如圖實驗，則下列說法正確的是（　　）
A．氣體甲、沉淀甲一定為純凈物
B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
D．若含有Fe3+，則一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液：（NH4+）＞c（S042-）＞c（H+）＞（0H-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3等體積混合后的溶液：（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞（0H-）
C．濃度均為0.1 mol•L-1NH3•H2O和NH4Cl等體積混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
D．0.1 mol•L-1（Na）2S溶液：（0H-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．25℃時，實驗室有濃度均為0.1mol•L-1的FeCl2溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L-1的AlCl3溶液中c（OH-）•c（H+）=10-14．
（2）FeCl2溶液呈酸（填：“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　�。�
A．N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．放出熱量關(guān)系：2a＜c＜184.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
以下4個化學(xué)方程式中：①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l） 其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A．①②B．③C．④D．均不符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．將濃度為0.1 mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，K（HF）保持不變
B．等物質(zhì)的量濃度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K時氫氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，據(jù)此可推測將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

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