10．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．反應(yīng)A（g）?2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
B．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1；
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
D．反應(yīng)前后氣體的總量不變△S=0．

解答 解：A．加入硝酸銅，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，不生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體的總量不變△S=0，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握影響化學(xué)平衡、反應(yīng)速率的因素，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氨氣被認(rèn)為是霧霾的促進(jìn)劑．NH3不具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水B．堿性C．酸性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．NaCl固體與無(wú)水乙醇混合無(wú)法形成膠體分散系
B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔?/td>
C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化
D．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過(guò)渡元素，其原子核外沒(méi)有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列鹽類水解的離子方程式，并指出其溶液的酸堿性．
（1）硫酸鋁溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（顯酸性）．
（2）硝酸銨溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（顯_酸性）．
（3）次氯酸鈉溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（顯堿性）．
（4）碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（顯堿性）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．兩種有機(jī)化合物A和B互為同分異構(gòu)體，分子式為C7H8O．A能與氫溴酸反應(yīng)，生成物的分子式為C7H7Br，而B(niǎo)不能與氫溴酸反應(yīng)；A不溶于NaOH溶液，而B(niǎo)能溶于NaOH溶液；B能使適量溴水褪色并產(chǎn)生白色沉淀，而A不能．B的一溴代物有三種．
（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A；B、；
（2）完成化學(xué)方程式：
①B與NaOH溶液：
②B與溴水反應(yīng)：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。┤芤海铀♂屜嗤稊�(shù)時(shí)，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
B．在NH3•H2O和NH4Cl濃度均為0.1 mol•L-1的體系中，外加少量酸或堿時(shí)，溶液的pH可保持基本不變
C．在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-）
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常數(shù)為8.5×10-17，說(shuō)明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）淀粉、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是葡萄糖、氨基酸．油脂水解的最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油．
（2）淀粉、油脂、蛋白質(zhì)屬于天然高分子的是淀粉、蛋白質(zhì)；
（3）淀粉和蛋白質(zhì)溶于水后都能形成膠體，用一束光通過(guò)其溶液，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，若鑒別它們可用碘水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
C．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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