Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的K_a較�。┤芤�，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值小于HX溶液的pH改變值
• B． 在NH₃•H₂O和NH₄Cl濃度均為0.1 mol•L^-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變
• C． 在NaH₂PO₄水溶液中存在關(guān)系：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（OH^-）
• D． 沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^- 的平衡常數(shù)為8.5×10^-17，說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)

Answer 1

分析 A．電離平衡常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，稀釋時溶液pH變化越大；
B．在NH₃•H₂O和NH₄Cl濃度均為0.1 mol•L^-1的體系形成了緩沖溶液，則加入少量酸或堿溶液對溶液的pH影響不大；
C．根據(jù)溶液中的物料守恒和電荷守恒分析；
D．該平衡為溶解平衡，不是電離平衡．

解答 解：A．對于相同濃度的弱酸HX和HY溶液，前者的K_a較小，則HY的酸性較強，加水稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，則pH變化越大，所以HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值，故A錯誤；
B．在NH₃•H₂O和NH₄Cl濃度均為0.1 mol•L^-1的體系為緩沖溶液，外加少量酸或堿時，溶液中平衡基本不變，則溶液的pH可保持基本不變，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），還存在物料守恒：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+c（PO₄^3-）+c（H₃PO₄），二者結(jié)合可得：c（H₃PO₄）+c（H⁺）=c（HPO₄^2-）+2c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．沉淀溶解平衡AgI?Ag⁺+I^-，只能說明AgI在溶液中存在溶解平衡，與電離程度大小無關(guān)，而AgI溶于水的部分完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶物的溶解平衡、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握影響電離平衡的因素，明確難溶物溶解平衡的含義，C為易錯點，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法．