元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
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A．ⅦA族元素的氫化物沸點逐漸升高
B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
C．堿金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)　
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示．
元素 A B C D
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 能形成+7價的化合物 基態(tài)原子核外s能級上的電子數(shù)是p能級上的電子數(shù)的2倍 該元素形成的單質(zhì)通常有兩種同素異形體，其中一種單質(zhì)分布在高空，起著阻止紫外輻射的作用 通常情況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原分子分子
（1）B位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，元素B和元素C相比，電負(fù)性較小的是
 
 （寫元素名稱）．化合物BC2晶體與B的單質(zhì)晶體屬
 
 （填同一類型或不同類型）．
（2）寫出元素C的含有10個中子的一種核素符號
 
，B的一種氫化物B2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（3）C與D可以組成多種形式的化合物．其中D2C5能勾水反應(yīng)生成物質(zhì)X．寫出物質(zhì)X的稀溶液與過景的Fe反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）A的最髙價氧化物為無色液體，9.15g該物質(zhì)與足跫的水混合，得到一種稀溶液，并放出QKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

有A、B、C、D、E、F六種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A和D可形成離子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3／4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多5個電子。試回答：

(1)A、B、E、F四種元素組成的一種化合物的名稱是：　　　　　　　　   

(2)D、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___　　  ___   __　　   　　　　　　　　   。

(3)D的氫氧化物和C的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____　　　　　　　　 ___　　　　　　　　  。

(4)若以上(2)、(3)兩個反應(yīng)中反應(yīng)物間恰好完全反應(yīng)，且得到等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液，則(2)、(3)反應(yīng)所得溶液中的離子個數(shù)是(2)________(3)(空格內(nèi)選填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年北京市東城區(qū)示范校高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是

A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點逐漸降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多

C．堿金屬元素最高價氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)

D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

 

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