Question

14．按要求回答下列問(wèn)題
（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體；
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與4個(gè)氮原子相連，與同一個(gè)N原子相連的Al原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推算并寫(xiě)出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，據(jù)此解答；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子晶體；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再經(jīng)過(guò)核外電子排布規(guī)律解答；
（3）AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成正四面體；
（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能．

解答 解：（1）①同周期自左而右電負(fù)性增大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞K，
故答案為：O＞N＞C＞K；
②由原子守恒可知，物質(zhì)A為K₂S，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；
③CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵屬于σ鍵，故HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號(hào)元素，Ni原子價(jià)電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
（3）AlN晶體與金剛石類(lèi)似，每個(gè)Al原子與4個(gè)N原子相連，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成正四面體，且晶體類(lèi)型與金剛石相同，為原子晶體，
故答案為：4；正四面體； 
 （4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
即熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-93kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電負(fù)性、化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，注意反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值．