5．14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3所含氫原子數(shù)相等．

分析 根據(jù)2molH2SO4與1molNH3所含氫原子數(shù)相等結(jié)合公式N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA來分析解答．

解答 解：因為：2molH2SO4～1molNH3
196g       22.4L
         19.6g       2.24L
故答案為：2.24．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是最早使用的二次電池之一，有廣泛用途．放電時，它的正極反應(yīng)式PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O放電結(jié)束，再充電溶液的濃度會增大（增大、減�。┲钡讲蛔儯�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮化鋁（AlN）可通過如下反應(yīng)合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN
（1）用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)中氧化劑是N2，還原劑是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．燃煤、機動車尾氣是SO2、NOx等主要來源，因此對SO2、NOx進行研究具有重要意義．
①為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　�。�
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(zhì)
C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，一定作氧化劑
D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)時，一定被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列無色溶液中能共存的一組離子是（　　）
A．Cl-、NO3-、Cu2+、Na+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Ba2+、OH-、NO3-D．Zn2+、H+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題
（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2+3CO2↑（已配平）
①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體；
③已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為3d84s2．
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個Al原子與4個氮原子相連，與同一個N原子相連的Al原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．（已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0）
（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是vA＜vB（填“＞”、“＜”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若分別通人等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將不變，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”）．
（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，A中的顏色較深．

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