17．濃硫酸在加熱條件下能與金屬銅發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樗哂校ā　。?table class="qanwser">A．吸水性B．催化性C．脫水性D．強(qiáng)氧化性

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與C、S、Cu等單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．

解答 解：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與Cu等單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如與Cu反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CuSO4+SO2↑，而與吸水性、脫水性和催化性無(wú)關(guān)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握濃硫酸的特點(diǎn)以及性質(zhì)之間的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入鹽酸酸化的氯化鋇，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中不一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水酒精和濃硫酸（體積比1：3）的混合加熱制乙烯氣體．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，用于制取乙烯并驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)．
（1）觀(guān)察實(shí)驗(yàn)裝置，判斷本實(shí)驗(yàn)需要驗(yàn)證乙烯的性質(zhì)是乙烯的還原性．
（2）寫(xiě)出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH2=CH2 ↑+H2O．
（3）混合無(wú)水酒精和濃硫酸的具體操作方法是向燒杯中加入1體積的無(wú)水酒精，沿?zé)诩尤?體積濃硫酸，邊加邊攪拌．
（4）在進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)時(shí)，不需要使用溫度計(jì)的是AD（填序號(hào)）．
A．制取溴苯                 B．制取硝基苯C．蒸餾乙醇和水的混合物     D．制取乙酸乙酯
（5）加熱一段時(shí)間后，燒瓶中混合物顏色發(fā)黑．則NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的SO2氣體．
（6）有同學(xué)提出，如果利用溴水替代NaOH和酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證乙烯是不飽和烴，利用化學(xué)方程式說(shuō)明該方案的不合理性Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57．Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，Z的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，W與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2：1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）U原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W電負(fù)性，較小的是Si（填元素符號(hào)）；Y和Z的第一電離能，較大的是N（填元素符號(hào)）．
（3）X與Z形成最簡(jiǎn)單化合物Q時(shí)，Z原子采取的雜化軌道類(lèi)型為sp3，Q分子空間構(gòu)型為三角錐形；請(qǐng)寫(xiě)出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽(yáng)離子間核間距為acm．與同-個(gè)Z3+相連的U+有6個(gè)，該晶體的密度為$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B 形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞A
B．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2C
C．單質(zhì)D可用海水為原料而獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)概念或原理的敘述正確的是（　�。�
A．油脂是高分子化合物
B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
C．甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是他們既可以發(fā)生水解反應(yīng)，又可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名，其中正確的是（　�。�
A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
C．    對(duì)二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．甲烷分子的比例模型是   

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反應(yīng) II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）寫(xiě)出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反應(yīng) II自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫．
（2）CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某待定條件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)．下列說(shuō)法不正確的是ABCD．
A．溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小，移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)
B．當(dāng)溫度低于190℃，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)
C．當(dāng)溫度髙于190℃后，隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小，其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D．其他條件相同時(shí)，為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡，其c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)如圖2所示．則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25×10-5．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫(huà)出t1〜t2時(shí)間段C（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(xiàn)（t2時(shí)達(dá)到新的平衡）．

（4）電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖3，請(qǐng)寫(xiě)出在A(yíng)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案